1、选择题  下列说法中，正确的是（　　）
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强
B．相同温度下，0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol?L-1氨水中NH4+的浓度大
C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱
D．冰醋酸是弱电解质，液态时能导电

参考答案：A、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故A错误；
B、相同温度下，0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中水解剩下的NH4+的浓度比0.1mol?L-1氨水中电离产生的NH4+的浓度大，故B正确；
C、盐酸是强电解质，不存在平衡，加入固体NaCl，Cl-浓度增大，溶液酸性不变，故C错误；
D、冰醋酸是弱电解质，液态时没有离子，只有分子，不能导电，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  在1L0.3mol·L-1的NaOH溶液中，通入标准状况下的4.48LCO2，完全反应后，下列关系式正确的是
[? ]
A．C(Na+)>C(OH-)>C(CO32-)>C(H+)>C(OH-)
B．C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)>C(H+)
C．C(Na+)>C(CO32-)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)
D．C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HCO3-)+2C(CO32-)

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列物质中，属于电解质的是
A．液氨
B．蔗糖
C．稀硫酸
D．固体氯化钠

参考答案：D

本题解析：A错误，液氨是非电解质。
B错误，蔗糖是非电解质。
C错误，稀硫酸是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质。
D正确。

本题难度：简单

4、选择题  一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是

[? ]
A．NaCl是非电解质?
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D．NaCl溶液中水电离出大量的离子

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（　　）
A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（OH+）+c（A+）
B．在0.1?mol?L-NH4Cl溶液中，c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH-）
C．物质的量浓度相等CH3COOH和?CH3COONa溶液等体积混合：c(CH2COO-)+c（OH-）=c（H+）+c（CH2COOH）
D．0．lmol/L醋酸钡溶液中，c（Bα2+）＞c(CH2COO-)＞c（OH-）＞c（H+）

参考答案：A、在混合后的溶液中，存在的离子遵循电荷守恒，即c（H+）+c（M+）=c（OH+）+c（A+），故A正确；
B、在氯化铵溶液中，存在质子守恒c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH-），故B正确；
C、溶液等体积混合后，根据电荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），混合溶液中还存在c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），但是c（CH3COOH）≠c（Na+），故C错误；
D、醋酸钡溶液中，根据电离情况可知：c（CH3COO-）＞c（Bα2+），溶液中醋酸根离子水解显碱性，
所以c（OH-）＞c（H+），即c（CH3COO-）＞c（Bα2+）＞c（OH-）＞c（H+），故D错误．
故选CD．

本题解析：

本题难度：一般