1、填空题  （10分）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶液。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。
（1）向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是?，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是?
（2）现将0.04mol·L-1HA溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。①若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+）?c（CN-）（填“<”、“=”或“>”），你得出该结论的依据是?
②若HA为CH3COOH，该溶液显酸性。溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是
?

参考答案：（10分）
（1）A-+H+=HA（2分）；HA+OH-=H2O+A-（2分）
（2）①>（2分）?因为c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），溶液显碱性，则c（H+）<c(OH-)，所以c（Na+）>c（CN-）（2分）
②c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）或CH3COO-、Na+、H+、OH-（2分）

本题解析：弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，用作缓冲溶液，说明HA与碱反应，NaA可以与酸反应，使溶液在遇到酸碱后pH变化不会太大。
（1）加入少量盐酸时，强酸会生成弱酸HA，离子方程式A-+H+=HA；加入强碱氢氧化钾时，会发生酸碱中和反应，HA+OH-=H2O+A-。
（2）0.04mol·L-1HA溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合，得到0.01mol·L-1HA溶液和0.01mol·L-1NaA溶液：①显碱性，则盐的水解大于酸的电离，则c（Na+）>c（CN-），可以根据溶液中电荷守恒进行推断，c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），因为c（H+）<c（OH-），所以c（Na+）>c（CN-）。②若HA显酸性，则电离大于水解，则c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-），也可以根据溶液中电荷守恒计算。
点评：离子浓度的大小比较是高中学习的难点，是本题的一个难点。

本题难度：一般

2、选择题  下列各组离子在给定条件下，一定能大量共存的是?（?）
A．含有大量NO—3的水溶液中：NH+4、Fe2+、SO2-4、H+
B．在pH=12的溶液中：ClO—、SO2-3、Na+、K+
C．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Al3+、CH3COOO—、I—
D．含有大量HCO—3的澄清透明溶液中：K+、C6H5O—、Cr—、Na+

参考答案：D

本题解析：A不能，因为其中有H+，硝酸根离子在氢离子存在的情况下表现出强氧化性，可将亚铁离子氧化成铁离子。
B不能，次氯酸根离子有强氧化性，可以将亚硫酸根离子氧化。
C不能，能与铝粉反应生成氢气的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在酸中CH3COOO—不能大量存在，在碱中Al3+不能大量存在。
D正确，可以大量共存。

本题难度：一般

3、选择题  在加入铝粉能放出H2的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
A．K+、Na+、CO32-、SO42-
B．NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
C．K+、Na+、Cl-、SO42-
D．K+、Na+、OH-、SO42-

参考答案：A．如溶液呈酸性，则CO32-不能大量存在，故A错误；
B．无论溶液呈酸性还是碱性，HCO3-都不能大量存在，故B错误；
C．无论溶液呈酸性还是碱性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D．在酸性条件下OH-不能大量存在，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知，则往浅绿色的溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色的变化情况是
A．变为深绿色
B．变为黄棕色
C．褪为无色
D．没有颜色变化

参考答案：B

本题解析：因为在酸性条件下，NO3－能氧化Fe2＋，生成Fe3＋，所以溶液颜色会变成棕黄色，答案选B。

本题难度：简单

5、选择题  实验室配制一种仅含四种离子（不包括水电离的离子）的无色混合溶液，且要求混合溶液中四种离子的浓度均相等，下列选项能达到要求的是（　　）
A．Cu2+、NH4+、SO42-、NO3-
B．Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-
C．Na+、Mg2+、SO42-、I-
D．H+、HCO3-、K+、F-

参考答案：A．Cu2+有颜色，如溶液无色不符，故A错误；
B．溶液无色，但四种离子的浓度均相等时，溶液电荷不守恒，故B错误；
C．溶液无色，四种离子的浓度均相等时，溶液电荷守恒，且离子之间不发生任何反应，能共存，故C正确；
D．H+与HCO3-、F-不能大量共存，不能达到实验要求，故D错误．

本题解析：

本题难度：简单