1、选择题  将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A（g）+B（g） ?2C（g）若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法正确的是
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/（L·s）
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/（L·s）
③反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等
④反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化
A、①③? B、①④? C、②③? D、③④

参考答案：B

本题解析：考查可逆反应大有关计算，一般采用三段式，即
2A（g）+B（g） ?2C（g）
起始量（mol）? 4? 2? 0
转化量（mol）?1.2? 0.6? 1.2
平衡量（mol）? 2.8? 1.4? 1.2
所以用物质A表示的反应的平均速率为? 0.3 mol/（L·s）
用物质B表示的反应的平均速率为? 0.6 mol/（L·s）
平衡时正逆反应速率相等，各种物质大浓度不再发生变化。但各种物质的反应速率不一定相等，所以正确的答案是B。

本题难度：一般

2、填空题  （12分）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应
SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

（1）点a-c段，速率变化的主要原因是?，点c后速率变化的主要原因是?。
（2）c点是否已经达到平衡状态?（填“是”、“否”或“不一定”）
（3）反应物浓度：a点?b点（填“<”、“=”或“>”）
（4）反应物的总能量?生成物的总能量（填“<”、“=”或“>”）
（5）△t1＝△t2时，SO2物质的量的变化量：a～b段?b～c段（填“<”、“=”或“>”）

参考答案：(每空2分)（1）反应放热，温度升高，反应速率加快；反应物浓度减小，反应速率减慢。（2）否（3）>? (4)>? (5)<

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  在水溶液中橙红色的Cｒ2O72-与黄色的CｒO42-有下列平衡关系： Cｒ2O72- ＋ H2O ?2CｒO42- ＋ 2H+，把Ｋ2Cｒ2O7溶于水配成稀溶液是橙色。
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈____色，因为?。
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈?色， 因为?。
（3）向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BａCｒO4为黄色沉淀)则平衡?，溶液颜色将?。

参考答案：（每空2分，共12分）?⑴黄； 中和H+平衡向正反应方向移动
⑵橙红色； 增加生成物浓度平衡向逆反应方向移动?⑶正反应方向移动； 变浅

本题解析：（1）加入少量NaOH固体后，中和溶液中的氢离子，导致氢离子浓度降低，平衡向右移动，所以溶液呈黄色。
（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4，则增加生成物浓度平衡向逆反应方向移动，Cr2O72-浓度增大，溶液呈橙红色。
（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液，生成BaCrO4沉淀，CrO42-浓度降低，平衡正向移动，溶液的颜色变浅。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。试题紧扣教材，针对性强，主要是考查学生灵活运用勒夏特例原理解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。

本题难度：一般

4、选择题  在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 (? )
A．A的转化率变大
B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大
D．a ＜ c＋d

参考答案：D

本题解析：将气体体积压缩到原来的一半瞬间D的浓度是用来的2倍，但达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，因此a ＜ c＋d，所以正确的答案选D。

本题难度：简单

5、选择题  在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g)nW(g)；ΔH，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a＋b＜n
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a＋b
C．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好
D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜0

参考答案：AC

本题解析：对于A来说，当a＋b＜n时，增大压强，平衡向左移动，所以ω(W)减少，并且压强增大，反应速率就变大，所以表现在图上就是斜率较大，故A正确,B错误；对于催化剂并不能改变平衡的移动方向，但是可以缩小达到平衡所需要的时间，对于图Ⅱ来说，1达到平衡所需要的时间较短，所以催化效果好，故C也正确；对于D来说，温度升高，反应速率加快，同时对于ΔH＜0来说，温度高ω(W)较小，即D错误，应该改为ΔH＞0。
点评：该题考查化学平衡的移动，是高考的考查重点，该题的信息量较大，有一定的难度。

本题难度：一般