1、选择题  下列氧化还原反应中，同一元素既被氧化又被还原的是（?）
A．2NO+O2====2NO2
B．N2+O2====2NO
C．N2+3H2====2NH3
D．3NO2+H2O====2HNO3+NO

参考答案：D

本题解析：同一元素既被氧化又被还原，表现为这种元素的化合价既升高又降低，标出化合价即可判定。

本题难度：简单

2、实验题  （8分）某科研小组，用含有少量的CaO和Fe2O3的高岭土（主要成分：Al2O3·2SiO2·2H2O）来研制新型净水剂，其实验方案如下：将土样和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤弃去残渣，滤液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液，溶液即是净水剂。
（1）土样和纯碱混合均匀，加热熔融时，土样中的主要成分与纯碱反应的化学方程式为：
①?；②Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑。
（提示：NaAlO2易溶于水并转化为Na[Al (OH)4]）
（2）最后得到的沉淀物是?，生成沉淀的离子方程式为?。
（3）实验室中常备的坩埚有瓷坩埚，氧化铝坩埚和铁坩埚，本实验熔融土样时应选用?坩埚。

参考答案：（1）SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑（2）H4SiO4；2H＋＋SiO32－＋H2O＝H4SiO4↓（3）铁

本题解析：这是一道信息给予题，根据题示情境分析：（1）高岭土熔化时，其成分中的SiO2和Al2O3与Na2CO3反应生成Na2SiO3和NaAlO2。（2）熔块加水使Na2SiO3和NaAlO2溶解与其他杂质分离，在过滤后的滤液中加入盐酸则使Na2SiO3、Na[Al (OH)4]分别与过量的盐酸反应，生成H4SiO4沉淀和AlCl3溶液，过滤得滤液即为净水剂。（3）因为瓷坩埚中含有SiO2，氧化铝坩埚主要成分是Al2O3，它们都能与Na2CO3在高温下发生反应，故熔融样品时只能用铁坩埚。

本题难度：简单

3、选择题  下列试剂的保存方法，错误的是（?）
A．把浓ＨＮＯ３放在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处保存
B．把ＡｇＮＯ３放在棕色试剂瓶中保存
C．把NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中
D．把氢氟酸放在玻璃瓶中，把白磷保存在煤油中

参考答案：D

本题解析：由于HF可与玻璃中的成分SiO2作用生成SiF4气体，故D选项不正确。

本题难度：简单

4、实验题  （16）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：

（1）测定硝酸的物质的量
反应结束后，从下图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为?mol。
（2）测定NO的体积

①从上图所示的装置中，你认为应选用?装置进行Cu与浓硝酸反应实验，选用的理由是?。
②选用上图所示仪器组合一套可用来完成实验并测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是（填各导管口编号）?。
③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置
?（“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。
（3）气体成分分析：若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则Cu与浓硝酸反应的过程中?（填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是?。
（4）实验前，用托盘天平称取的铜片至少应为??g。

参考答案：（1）0.008（2分）
（2）A（2分，因为A装置可以通N2装装置中的空气排尽，防止反应生成的NO被装置内空气中O2氧化（2分）
②123547（2分，若只填出“1547”给1分）?③升高（2分）
（3）有（2分）
因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积（89.6mL<112.0mL）（2分）
（4）0.5（2分）

本题解析：（1）NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
1? 1
则：c(NaOH)V(NaOH)=n(HNO3),带入数据，得：
n(HNO3)=4×0.1mol·L-1×（20.40-0.40）×10-3L=0.008mol
(2) ②A中生成的气体可能有NO、NO2，通过B（3 NO2+H2O=2HNO3+NO）将NO2转化为NO，再通过C排水到E中，E中测得水的体积即为NO体积；
③若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，说明装置内气压小于外界气压，所以应将量筒的位置升高，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平；
（3）3 NO2+H2O=2HNO3+NO，由（1）知：n(HNO3)= 0.008mol
2? 1
0.008mol 0.004mol
V(NO)= 0.004mol×22.4mol.L-1=89.6mL
即：NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积（89.6mL<112.0mL）
(4) (4)由（3），得：n(NO2)=0.012mol，
反应中生成的n(NO)=(0.112-0.0896)L/22.4L·mol-1=0.001mol
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O? 3Cu+8HNO3(浓)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
1? 2? 3? 2
0.006mol?0.012mol? 0.0015mol? 0.001mol
则n(Cu)= 0.006mol +0.0015mol="0.0075" mol,
所以：m(Cu)=" 0.0075" mol×64g·mol-1=0.48g，≈0.5g

本题难度：一般

5、选择题  将5.6 g的Mg?Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X。再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生10.7g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是
A．0.05 mol NO、0.15 mol NO2
B．0.2 mol NO2
C．0.15 mol NO
D．0.05 mol NO、0.1mol NO2、0.05 mol N2O4

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般