1、填空题  实验室用图I所示的装置制取干燥的氨气。

（1）A处反应的化学方程式为?。
（2）为收集到干燥的氨气，导管C应接?（填序号）。
（3）装置B中盛装的试剂的名称是?。
（4）在水槽中加入水（含酚酞），将充满氨气的试管倒置于放入水槽中（如图Ⅱ所示），将拇指稍移开试管口，可观察到的现象为_______________?。

（5）在D、E、F三种气体收集方法中，能用于收集NO的是________（填写序号）。

参考答案：（1）2NH4Cl + Ca(OH)22NH3 ↑+ 2H2O + CaCl2?（2）E（3）碱石灰（生石灰或固体氢氧化钠）
（4）溶液进入试管中，无色溶液变红 （5）D

本题解析：（1）A为氨气的发生装置，实验室利用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制取氨气，化学方程式为2NH4Cl + Ca(OH)22NH3 ↑+ 2H2O + CaCl2；（2）氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，为收集到干燥的氨气，导管C应接E；（3）装置B的作用是干燥氨气，盛装的试剂的名称是碱石灰（生石灰或固体氢氧化钠）；（4）氨气极易溶于水，与水反应生成弱碱一水合氨；可观察到的现象为溶液进入试管中，无色溶液变红；（5）NO能与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，一氧化氮不溶于水，可用排水法收集，在D、E、F三种气体收集方法中，能用于收集NO的是D。

本题难度：一般

2、选择题  铜和镁的合金4.7克完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已经折算成标准状况）。在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为
A．9.02g
B．8.26g
C．8.61g
D．7.04g

参考答案：C

本题解析：根据题意最终生成的沉淀是氢氧化铜和氢氧化镁，由于金属失去电子的物质的量就是金属阳离子结合的OH－的物质的量。NO2和N2O4分别是0.2mol和0.015mol，所以反应中转移电子是0.2mol＋0.015mol×2＝0.23mol，则结合的OH－的质量是0.23mol×17g/mol=3.91g，所以沉淀的质量是3.91g＋4.7g＝8.61g，答案选C。

本题难度：一般

3、实验题  （12分）（1）实验室常用氯化铵固体跟氢氧化钙粉末混合加热制取氨气，该反应的化学方程式为?；
（2）实验室制取氨气时应用的发生装置是下图中的?（填标号），收集装置是
?（填标号），选用该收集装置而不用图中另外两个收集装置的原因是?。

（3）实验室可用C装置制取的气体是?(任答一种)，该反应的化学方程式为?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是

[? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在常温常压下，下列各种气体不能大量共存的是
A．O2与SO2
B．NO2和NO
C．O2与N2
D．NO与O2

参考答案：D

本题解析：A?O2与SO2在加热和有催化剂的情况下才反应，在常温常压下能共存。
B 在常温常压下，NO2和NO不反应。
C? O2与N2在放电的时候才反应。
D? NO与O2在常温情况下反应生成NO2，常温下不能共存。

本题难度：一般