1、选择题  下列离子方程式的书写中，正确的是
A.浓烧碱溶液中加入铝箔：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B.氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+Fe3+═2Fe2+
C.氢氧化铜中加入硫化钠溶液：Cu2++S2-═CuS↓
D.碳酸氢镁溶液中加入足量烧碱溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O

参考答案：D

本题解析：分析：A．水参加反应；
B．电子、电荷不守恒；
C．发生沉淀的转化；
D．反应生成氢氧化镁、碳酸钠、水．
解答：A．浓烧碱溶液中加入铝箔的离子反应为2H2O+2Al+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故A错误；
B．氯化铁溶液中加入铁粉的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B错误；
C．氢氧化铜中加入硫化钠溶液的离子反应为Cu（OH）2+S2-?CuS+2OH-，故C错误；
D．碳酸氢镁溶液中加入足量烧碱溶液的离子反应为Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确离子反应的实质、离子反应中保留化学式的物质是解答本题的关键，注意氢氧化镁更难溶，题目难度不大．

本题难度：简单

2、选择题  对离子方程式xR2++yH++O2→mR3++nH2O的判断中，正确的是
①m=4?②n=4?③m=y?④x=n?⑤R3+是氧化产物?⑥R3+是还原产物．
A.①③⑥
B.①③⑤
C.②③⑤
D.②④⑥

参考答案：B

本题解析：分析：xR2++yH++O2=mR3++nH2O中，R元素的化合价升高，O元素的化合价降低，由原子守恒可知，x=m，由电荷守恒可知2x+y=3m，由电子守恒可知m×1=2×（2-0），以此来解答．
解答：xR2++yH++O2=mR3++nH2O中，R元素的化合价升高，O元素的化合价降低，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由电荷守恒可知2x+y=3m，y=m，由电子守恒可知m×1=2×（2-0）=4，该反应中R元素的化合价升高，则R3+是氧化产物，故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化及三个守恒（原子守恒、电子守恒、电荷守恒）是解答本题的关键，题目难度不大．

本题难度：简单

3、选择题  下列离子方程式正确的是
A.用铂电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
B.Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C.稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO═3Fe3++2NO↑+4H2O
D.含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO+OH-+Ba2+═BaCO3↓+H2O

参考答案：D

本题解析：分析：A．电解生成氢氧化镁、氢气、氯气；
B．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；
C．反应生成硝酸亚铁、NO和水；
D．等物质的量反应生成碳酸钡、水、NaOH．
解答：A．用铂电极电解氯化镁溶液的离子反应为Mg2++2Cl-+2H2OMg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑，故A错误；
B．Fe（OH）3溶于氢碘酸的离子反应为2Fe（OH）3+2I-+6H+═2Fe2++6H2O+I2，故B错误；
C．硝酸和过量的铁屑反应的离子反应为3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；
D．含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合的离子反应为HCO3-+OH-+Ba2+═BaCO3↓+H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，注意选项中的氧化还原反应为解答的难点，明确发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大．

本题难度：困难

4、选择题  下列化合物中氮元素只具有还原性的是
A.KNO3
B.HNO3
C.NO
D.NH3

参考答案：D

本题解析：分析：最高价态的元素只具有氧化性，最低价态的元素只具有还原性，中间价态的元素既具有氧化性又具有还原性，据此分析解答．
解答：氮元素的常见化合价有-3、0、+2、+4、+5价．
A、硝酸钾中的氮元素化合价是+5价，是最高价态，在酸性环境下，硝酸根离子具有很强的氧化性，故A错误；
B、硝酸分子中氮元素是+5价，是最高价态，所以只具有氧化性，故B错误；
C、一氧化氮分子中氮元素是+2价，属于中间价态，所以既具有氧化性又具有还原性，故C错误；
D、氨气分子中氮元素是-3价，最低价态，所以只具有还原性，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了元素性质与价态的关系，根据“最高价态的元素只具有氧化性，最低价态的元素只具有还原性，中间价态的元素既具有氧化性又具有还原性”来分析解答即可，难度不大．

本题难度：一般

5、选择题  将过氧化钠和碳酸氢钠固体均匀混合后，在密闭容器中加热至120℃，维持该温度至反应完全，趁热排出气体物质后冷却，残留的固体物质的成分不可能是
A.Na2CO3
B.Na2O2、Na2CO3
C.NaOH、Na2CO3
D.Na2O2、NaOH、Na2CO3

参考答案：B

本题解析：分析：容器中碳酸氢钠分解先进行，但生成的水与过氧化钠反应产生的氢氧化钠又要和二氧化碳反应，只有当容器中的二氧化碳消耗完毕了才会有氢氧化钠存在．
解答：该题涉及的化学方程式有：①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，②2CO2+2Na2O2═Na2CO3+O2↑，③2H2O+2Na2O2═4NaOH+O2↑，④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，
当过氧化钠不足，②反应没有完全，容器中的固体成分为碳酸钠；
当②反应恰好完全，③反应未进行时，容器中的固体成分仍为碳酸钠；
当②反应完全③未反应完全时，容器中的固体成分为碳酸钠和氢氧化钠；
当③反应完全时，容器中的固体成分仍为碳酸钠和氢氧化钠；
当③反应完全，过氧化钠有剩余时，容器中的固体成分为碳酸钠、氢氧化钠和过氧化钠．
故选B．
点评：本题主要考查学生哪的化合物的性质，综合性很强，难度很大，要求学生具有分析和解决问题的能力．

本题难度：一般