1、选择题  下列各组离子一定能大量共存的是（?）
A．在含有大量［Al(OH)4］－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋
B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－
D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－

参考答案：B

本题解析：选项A中〔AlOH4〕－与H＋不能共存；选项C中pH＝12，则c(OH－)＝0.01mol·L－1，NH4＋与OH－不能共存；选项D中溶液呈酸性，NO3－在酸性溶液中具有强氧化性，与具有还原性的I－不能共存。

本题难度：一般

2、选择题  下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Al3+、K+、OH-
B．H+、Cl-、CO32-
C．Ba2+、Na+、SO42-
D．Na+、Cu2+、Cl-

参考答案：A．因Al3+、OH-结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；
B．因H+、CO32-结合生成水和二氧化碳，则不能共存，故B错误；
C．因Ba2+、SO42-结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；
D．因该组离子之间不反应，能共存，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A．K+、OH-、Na+
B．K+、NO3-、Cu2+
C．Ba2+、SO42-、Na+
D．Ca2+、CO32-、Na+

参考答案：A．OH-与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．K+、NO3-、Cu2+之间不反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．Ba2+、SO42-反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．CO32-与Ca2+、H+离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  某河道两旁有甲、乙两厂．它们排放的工业废水中，共含?K+、Ag+、Cu2+、OH-、Cl-和NO3-?六种离子．
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是______；
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子．如果加一定量______（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属______（填写金属元素符号）．
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的______（填写离子符号）转化为沉淀．经过滤后的废水主要含______，可用来浇灌农田．

参考答案：（1）甲厂的废水呈碱性，则甲厂中一定含有氢氧根离子，铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，故铜离子不能在甲厂，应该在乙厂；
银离子与氢氧根离子不能共存，故银离子不能在甲厂，应该在乙厂；
氯离子不能与银离子共存，故氯离子在甲厂，即甲厂含有的阴离子为氯离子和氢氧根离子，含有阳离子为钾离子，
故答案为：K+、Cl-、OH-；
（2）由上述分析可知，乙中含有Ag+、Cu2+，根据金属的活泼性可知，加入铁粉可回收Ag、Cu，
故答案为：铁粉；Ag、Cu；?
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Cu（OH）2沉淀，生成沉淀的离子有Ag+、Cu2+、Cl-、OH-等，经过滤后的废水主要KNO3，
故答案为：Ag+、Cu2+、Cl-、OH-；KNO3．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  (4分) 25℃时，①氢氟酸、②醋酸、③次氯酸的电离常数分别是3.5×10－4、1.8×10－5、3.0×10－8。请推测：它们的酸性由强到弱的顺序为______________________（填序号，下同），相同浓度的溶液中，氢离子浓度最大的是__________，电离程度最小的是_______；相同浓度的④氟化钠溶液、⑤醋酸钠溶液、⑥次氯酸钠溶液pH的从大到小顺序：_____________________________。

参考答案：(4分)?①>②>③；①；③；⑥>⑤>④

本题解析：略

本题难度：一般