高中化学知识点总结《离子共存》试题特训（2017年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点总结《离子共存》试题特训（2017年最新版）(八)

2018-03-17 06:26:59 来源:91考试网作者:www.91exam.org 【大中小】

1、填空题某澄清溶液，可能含有NH4+、Na+、K+、Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种，现做如下实验：
①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成．
②用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰．
③另取少量该溶液加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口无颜色变化．
（1）第①步可以检验出的离子是______
（2）第②步说明一定含有的离子是______
（3）从以上操作中，不能判断是否存在的离子是______，为了检验该离子是否存在，请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象：______．

参考答案：解（1）取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO32-和BaSO4，则溶液中含有CO32-、SO42-；
故答案为：CO32-和SO42-；
（2）用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰，说明溶液中只有Na+而没有K+，故答案为：Na+；
（3）另取少量该溶液加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口无颜色变化，说明溶液中没有NH4+；所以第①步可以检验出的离子是CO32-和SO42-；定第②步说明一定含有的离子是Na+；不能判断是否存在的离子是Cl-；为了检验Cl-向溶液中加入过量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则说明原溶液中一定含有C1-；
故答案为：Cl-；取样品加入过量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则说明原溶液中一定含有C1-．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A．PH＝0的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、NO3-
B．c(H＋水)=1×10-10 mol/L溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-
C．使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO42-
D．存在较多的Na＋、SO42－、OH－的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br－

参考答案：C

本题解析：A为强酸性溶液，碳酸氢根不能共存。B可能为强酸，或者强碱性溶液，若为强酸性，则亚铁离子与硝酸根离子在酸性条件下不共存。C中为碱性溶液，可以共存。D中氢氧化镁为沉淀，不共存。
点评：首先判断溶液酸碱性，再判断离子是否能够共存。属于简单题

本题难度：一般

3、填空题（10分）饮用水安全状况与人类健康有着密切关系。重金属离子对河流、海洋会造成严重污染。沉淀法是处理含重金属离子污水常用的方法。
某工厂废水（pH＝2.0，ρ＝1.0 g·mL-1）中含Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

难溶电解质	AgCl	AgI	AgOH	Ag2S	PbI2	Pb(OH)2	PbS
Ksp	1.8×10-10	8.3×10-17	5.6×10-18	6.3×10-50	7.1×10-9	1.2×10-15	3.4×10-28

（1）你认为往废水中投?（填字母序号），沉淀效果最好。

A．NaOH
B．Na2S
C．KI
D．Ca(OH)2

（2）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH＝8.0，处理后的废水中c(Pb2+)＝?。

（3）如果用食盐处理其只含银离子的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%，若环境要求排放标准为c(Ag+)低于1.0×10-18mol·L-1，则该工厂处理后的废水是否符合排放标准?。

（填“是”或 “否”）写出计算过程。

参考答案：（1） B（2分）。
（2）1.2×10－3 mol·L-1（3分）。
（3）否（1分）。计算过程如下：
处理后的废水中Cl－的物质的量浓度为：
C（Cl－）= (2分)
当反应达到AgCl的沉淀溶解平衡后，由Ksp（AgCl）＝[Ag+]·[Cl-]可得
[Ag+]＝?（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题能在指定环境中大量共存的是（）
A．含有HCO3一的溶液中：K＋、Mg2＋、OH一、NO3－
B．使甲基橙呈红色的溶液中：Na＋、C1一、I一、NO2－
C．含有大量Al3＋的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl—
D．在由水电离出的c（H＋）=1×10－12mol／L的溶液中：K＋、Fe3＋、ClO一、SO42一

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题（4分）为了供学生课外活动，要求把SO42-、CO32-、H+、OH-、NH4+、Fe3+、Na+七种离子根据共存原理分为两组混合溶液，两组的离子数目要接近。分配结果是：
第一组：____________________。第二组：____________________。

参考答案：（4分）H+、SO42-、NH4+、Fe3+； OH-、CO32-、Na+

本题解析：假设其中的一组中含有H+，由于H+与OH-、CO32-会发生离子反应而不能大量共存，所以OH-、CO32-在另一组中；由于OH-与NH4+、Fe3+会发生离子反应而不能大量共存，所以NH4+、Fe3+应该与H+一组；在该组中的这三种离子都是阳离子，根据溶液呈电中性的原则，还应该含有阴离子，只能是SO42-；另一组中含有NH4+、Fe3+，根据溶液呈电中性的原则也应该含有阳离子,只能是Na+。所以这两组离子分别是：H+、SO42-、NH4+、Fe3+和 OH-、CO32-、Na+。
考点：考查离子共存及溶液的电中性原理的知识。

本题难度：一般

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