1、填空题  (1)火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸：

请回答下列问题：
①为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装________(填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是___________________________________。
②为使硫黄充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为________。假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为________(空气中氧气的体积分数按0.2计)，该尾气的处理方法是________。
③与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是________(可多选)。
A．耗氧量减少? B．二氧化硫的转化率提高
C．产生的废渣减少? D．不需要使用催化剂
(2)硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面________(可多选)。
A．橡胶的硫化
B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成
C．铅蓄电池的生产
D．过磷酸钙的制备
(3)矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式________________________。

参考答案：(1)①热交换器　增加SO3与浓硫酸的接触面积，有利于SO3的吸收　②1.2　0.004　用氨水吸收　③A、C
(2)B、C、D
(3)CaCO3CaO＋CO2↑；2SO2＋2CaO＋O22CaSO4(或2SO2＋2CaCO3＋O22CaSO4＋2CO2)

本题解析：(1)①接触室中进行的反应为SO2的催化氧化，为放热反应，使用热交换器可以充分利用反应放出的热量，对原料气进行预热。吸收塔中填充瓷管的作用是增加接触面积。
②S＋O2=SO2参加反应的硫黄为1 mol，则经流量计1通入的氧气为1.5 mol，反应后气体总量为1.5 mol×5＝7.5 mol，
2SO2 ＋O2??2SO3　ΔV
2　　　?1　　　?2　?1
1 mol　0.5 mol
经流量计2通入的氧气为0.5 mol×2.5＝1.25 mol，则?＝1.2。反应后气体总量为7.5 mol＋1.25 mol×5－1 mol×95%×?＝13.275 mol，则尾气中SO2的体积分数为＝0.004。
硫酸工业中，尾气SO2用氨水吸收，再用硫酸处理：SO2＋2NH3＋H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3＋H2SO4=(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O。生成的(NH4)2SO4可作肥料。
③硫铁矿的含硫成分为FeS2，硫元素被氧化生成SO2的同时，铁元素也被氧化生成Fe2O3(废渣)，与硫黄直接燃烧相比，耗氧量增加，产生的废渣也增加。
(2)橡胶的硫化是采用硫黄；合成烷基苯磺酸钠需要先合成烷基苯磺酸，而烷基苯磺酸通过烷基苯与浓硫酸的磺化反应生成；铅蓄电池用硫酸作为电解质溶液；过磷酸钙通过磷酸钙与硫酸反应制得。
(3)CaCO3?CaO＋CO2↑
SO2＋CaO?CaSO3
2CaSO3＋O2=2CaSO4
CaSO3不稳定，在空气中容易被氧化成CaSO4。

本题难度：一般

2、实验题  工业上采用硫化钠－石灰铁盐法处理高砷废水（砷的主要存在形式为H3AsO3）取得了很好的效果。实现了废水处理过程的“三废”零排放。其主要工艺流程如下：

已知：①亚砷酸（H3AsO3）还原性较强，易被氧化为砷酸（H3AsO4）
②亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐［如Ksp(FeAsO3)＞Ksp(FeAsO4)］
请回答以下问题：
（1）废气的主要成分为?，通过与石灰发生?反应（填基本反应类型）被吸收。
（2）写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式：?。
（3）滤液A中，除了有Na2SO4、H2SO4以外，还有溶质?。
（4）二级沉砷过程中使用双氧水的目的有?。
A．将三价砷氧化为五价砷，以提高除砷效果
B．将Fe2+氧化可生成Fe(OH) 3沉淀，以加速悬浮物的沉降
C．作绿色氧化剂，不引进新的杂质
（5）过滤操作常用的玻璃仪器有：?
（6）滤渣B的主要成分有?（写两种，用化学式表示）。

参考答案：（10分）（每空2分）
（1）H2S；中和反应（或复分解反应） 2分
（2）2H3AsO3＋3S2-＋6H+→As2S3↓＋6H2O
（或 2H3AsO3＋3S2-→As2S3↓＋6OH-；H+＋OH-→H2O）（2分）
（3）H3AsO3（2分）
（4）A B C（少1个选项扣1分，直至扣完）（2分）
（5）漏斗、烧杯、玻璃棒（2分）
（6）FeAsO4 、Ca3(AsO4)2 、Ca3(AsO3)2、Fe(OH) 3 、CaSO4等（合理答案均给2分）

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  化学与环境保护密切相关。下列叙述中正确的是
[? ]
A．处理废水时加入明矾可作为消毒剂以除去水中的杂质
B．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  （11分）电解法制烧碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：

请回答以下问题：
（1）操作a的名称是____________。
（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的沉淀，则试剂甲为________溶液。试剂乙为?，固体F为?。
（3）在第Ⅴ步中，加入试剂丁直到溶液无明显变化时，写出此过程的化学方程式?、?_?。

参考答案：（1）过滤（1分）（2）NaOH、BaCl2、CaCO3和BaCO3（每空2分）（3）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O? Na2CO3 + 2HCl =" 2NaCl" + H2O + CO2↑（每空2分）

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）? ΔH＜0；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）? ΔH＜0；
回答下列问题：
（1）从影响速率和平衡的因素分析，要有利于NH3和SO3的生成，理论上应采取的措施是_________________。实际生产中采取的措施分别是__________________。
（2）在实际生产的合成氨过程中，要分离出氨气，目的是____________________________；而合成SO3过程中，不需要分离出SO3，原因是__________________。

参考答案：（1）高温、高压、催化剂?合成氨：高温、高压、催化剂；合成SO3：高温、常压、催化剂?（2）减少生成物浓度，使平衡向生成NH3方向移动?该反应向生成SO3的方向进行程度大，达到平衡后SO2余量较少，故不需要分离SO3

本题解析：根据两个反应的特点：合成氨与二氧化硫的反应均是体积减小、放热的气体反应。所以从提高反应速率和增大反应物转化率来看：选择高温、高压、催化剂的条件均是合理的。但实际上，还要考虑设备的耐压能力、经济技术条件等因素，经过综合分析才能确定生产条件。

本题难度：简单