1、选择题  为检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4应选用的试剂是
A．BaCl2溶液
B．BaCl2溶液、稀盐酸
C．BaCl2溶液、稀硝酸
D．BaCl2溶液、稀硫酸

参考答案：B

本题解析：亚硫酸钠和硫酸钠都能和氯化钡反应生成白色沉淀，但亚硫酸钡能和盐酸反应，生成SO2、氯化钡和水，所以B正确，A、D不正确。由于硝酸具有氧化性，能被亚硫酸钠氧化生成硫酸钠，所以C不正确，答案选B。

本题难度：简单

2、填空题  海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品。
（1）氯碱工业是以电解食盐水为基础化学工业，写出电解食盐水的化学方程式___________________________________________________________________.
（2）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气(Cl2)将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气吹出溴(Br2)。流程示意图如下：

①写出氯气从NaBr中置换出溴单质的化学方程式：____________________;该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用________测定反应液的酸碱度。
②吹出的溴和大量空气混合在—起进入吸收塔，根据流程图分析，通入SO2和水的目的是。_____________________________________________________.（用化学方程式表示）

参考答案：（1） 2NaCl+2H2OCl2↑＋H2 ↑+2NaOH
（2）①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2?PH试纸
②Br2+S02+2H20═H2S04+2HBr

本题解析：
（1） 2NaCl+2H2OCl2↑＋H2 ↑+2NaOH
（2）①依据题干叙述可知氯气和溴化钠可以置换出溴单质，反应物是氯气和溴化钠，生成物是氯化钠和溴，根据观察法配平即可，其化学方程式为：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，常见的测定溶液酸碱度的方法是使用pH试纸测定溶液的酸碱度。
②由于吸收塔中发生的反应是Br2+S02+2H20═H2S04+2HBr所以加入二氧化硫的目的是使溴与空气相互分离；

本题难度：一般

3、选择题  下列实验方案不合理的是? (　　)

A．制硫酸和氢氧化钠：可用如图所示装置
B．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42—；依次加入的物质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl
C．检验Fe(NO3)2试样是否变质：取少量试样加水溶解，用稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液
D．乙醛的氧化 ：在试管里加入10%的NaOH溶液2 mL，滴入2%的CuSO4溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5 mL，加热至沸腾

参考答案：C

本题解析：A项，阳极区氢氧根放电生成氧气，H＋浓度增大．SO42—在通过阴离子交换膜在阳极区富集，故阳极区生成硫酸，同理，阴极区有氢氧化钠生成，bc两膜中间可不断补充硫酸钠溶液。B项，粗盐加水溶解后，加Ba(OH)2除去SO42—，加Na2CO3除去Ca2＋、Mg2＋和过量的Ba2＋，最后加HCl除去过量的CO32—。C项，Fe(NO3)2中加稀硫酸酸化，H＋与NO结合形成稀硝酸环境，具有强氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，滴加KSCN溶液后显红色，无法判定原试样是否变质。D项，保证了NaOH溶液足量，可发生乙醛与新制氢氧化铜悬浊液的反应。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法中正确的是
A.1mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl
B.从1L0.5mol·L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1mol·L-1
C.0℃时，1molCl2的体积约为22.4L
D.1mol·L－1的CaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2mol·L－1

参考答案：D

本题解析：A不正确，应该是指1L溶液中含有1 mol NaCl。溶液是均一、稳定的，所以B中取出的溶液浓度仍然是0.5mol/L的，B不正确。在标准状况下，1mol氯气的体积是22.4L，C不正确。氯化钙中阴离子和阳离子的个数之比是1︰2，D正确。答案选D。

本题难度：一般

5、选择题  三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。选择一种试剂把它们区别开，该试剂是（?）
A．盐酸
B．氢氧化钠溶液
C．氯化钡溶液
D．硝酸

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单