1、填空题  （8分）①在实验室里，要证明钠、镁、铝的金属性依次减弱的实验，除钠、镁、铝以外，还需的试剂为_________________________。
②在实验室里，要做证明Cl、Br、I的非金属性依次减弱的实验，所需的试剂除：NaCl溶液，NaBr溶液，KI溶液外，还需要的试剂为____________________。
反应的离子方程式为：_______________________________________________________
__________?______________?__________________
________?____

参考答案：（1）水、盐酸 (2)氯水、溴水、四氯化碳
2Br－+Cl2=2Cl-+Br2， 2I－+Cl2=2Cl-+I2?2I－+Br2=2Br－+I2

本题解析：
（1）用水与钠和镁反应，证明钠金属性强，用盐和镁、铝反应，镁反应剧烈，证明镁金属性强，选择水、盐酸 (2)氯水、溴水、四氯化碳
2Br－+Cl2=2Cl-+Br2， 2I－+Cl2=2Cl-+I2? 2I－+Br2=2Br－+I2
也可以这样设计：往有I－的溶液滴加四氯化碳在滴加溴水，结果出现下层为紫红色，说明Br的非金属性比I强；再往有Cl－的溶液中滴加四氯化碳，再滴加溴水，结果出现的是橙红色，就是加进去的Br的颜色；往有Br－的溶液中滴加四氯化碳，再滴加氯水，结果出现的是橙红色，所以Br的非金属性比Cl差，所以非金属性 Cl>Br>I。

本题难度：一般

2、选择题  下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（　　）

参考答案：A、向NaCl和Kl的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，但?Ksp（AgCl）＞Ksp（Agl），所以溶液中先产生黄色沉淀，后产生白色沉淀，故A错误；
B、氯水中含有HCl和HClO，HCl能使蓝色石蕊试纸变红，HClO能使变红色褪去，故B正确；
C、铜-锌-稀硫酸原电池中，锌片上锌失电子变成阳离子进入溶液，发生氧化反应，铜片上氢离子得电子，发生还原反应，铜与硫酸不反应产生氢气，故C错误；
D、向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中含有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸酸氢根离子中的一种或多种，阳离子无法确定，故D错误；
故选：B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C．常温下浓硫酸能与铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸
D．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

参考答案：C

本题解析：A、铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块形成原电池铁作负极，加快其腐蚀，错误；B、二氧化硅能与氢氟酸反应，错误；C、常温下浓硫酸能与铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸，正确；D、二氧化氯用于自来水的杀菌消毒是利用其氧化性，错误。

本题难度：一般

4、简答题  下列叙述正确的是（　　）
①73Li+中含有的中子数与电子数之比为2：1
②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3：1
③常温下，11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1
④5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2：1．
A．①②
B．②③
C．①③
D．③④

参考答案：①73Li+中含有的中子数为4与电子数为2，中子数与电子数之比为2：1，故①正确；
②在C2H6分子中极性共价键有6个，非极性共价键有1个，两者数目之比为6：1，故②错误；
③甲烷（CH4）气体中含有的氢、碳原子数之比为4：1，故③正确；
④5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为3：1．故④错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列物质中，不能由Cl2直接反应制得的是（　　）
A．CuCl2
B．FeCl2
C．Ca（ClO）2
D．NaCl

参考答案：A．铜在氯气中燃烧生成氯化铜，故A不选；
B．铁在氯气中燃烧生成氯化铁而不是氯化亚铁，故B选；
C．氯气和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，故C不选；
D．钠在氯气中燃烧生成氯化钠，故D不选；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般