1、填空题  （8分）回答下列问题：
（1）将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去。加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是?，该实验说明的问题是?。
（2）将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是?（填化学式）。经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是?。

2、计算题  少量的碘化物可用以下方法进行测定，其步骤如下：
①在中性或弱酸性介质中先用过量的Br2，将试样中的I-氧化成；
②煮沸①所得溶液以除去过量的Br2，然后在酸性条件下加入过量的KI溶液，将还原为I2；
③在②中加淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定(2Na2S2O3+I2====2NaI+Na2S4O6)。
通过上述步骤可测得碘化物中I-的含量：
(1)写出步骤①②中发生反应的离子方程式：
①__________________________________________，
②__________________________________________。
(2)若样品中有1 mol I-，则最后耗用Na2S2O3的物质的量是多少？
(3)若在测定时，准确量取含KI的样品溶液25.00 mL，终点时耗用0.050 mol·L-1 Na2S2O3溶液20.06 mL，试计算样品溶液中KI的含量(g·L-1)。

3、选择题  某化学教师设计了“氯气与金属反应”的装置与操作来替代相关的课本试验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融或圆球时，撤去酒精灯，通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是

[? ]
A．钠着火燃烧产生苍白色火焰 ?
B．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体?
C．管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 ?
D．根据管右端棉球颜色变化情况可判断氯气是否被碱液完全吸收

4、选择题  含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是
[? ]
A．x＝0．4a，2Fe2+ +Cl2 ＝2Fe3++2Cl-
B．x＝0．6a，2Br-+ Cl2 ＝ Br2+2Cl-
C．x＝a，2Fe2+ +2Br-+2Cl2 ＝Br2 +2Fe3+ +4Cl-
D．x＝1．5a，2Fe2+ +4Br-+3Cl2 ＝2Br2+2Fe3+ +6Cl-

5、选择题  下列有关氯气的说法正确的是（　　）
A．氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，可以用来消毒杀菌
B．液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的红色布条褪色
C．红热的铜丝在氯气中燃烧时产生棕色的烟雾；H2在Cl2中燃烧火焰呈淡蓝色
D．氯水久置会变质，是因为氯气挥发，剩下的就是水