高中化学知识点讲解《水的电离平衡》高频考点特训（2017年练习版）(二) 2018-03-17 06:31:27 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 1、选择题  在25℃时，若溶液中由水电离产生的c(OH—)=l×l0－14mol·L—1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A．Al3+、Na+、NO、Cl— B．K+、Na+、Cl—、NO C．K+、Na+、Cl—、[Al(OH)4]— D．K+、NH、SO、NO 参考答案：B 本题解析：25℃时，某溶液中由水电离产生的c(OH—)=l×l0－14mol·L—1，此溶质对水的电离产生抑制，此溶液可能显酸性也可能显碱性，题目要求“一定”大量共存即既能存在于酸性也能存在于碱性溶液中，A、Al3＋与OH－发生反应，不能大量存在于碱性溶液中，错误；B、四种离子彼此不反应，既能存在于酸性也能存在于碱性，大量共存，正确；C、[Al(OH)4]-与H＋反应，不能大量存在于酸性溶液中，错误；D、NH4＋与OH－反应，不能大量存在于碱性溶液中，错误。 考点：考查影响水电离的因素、离子共存问题。 本题难度：困难 2、选择题  常温下a mol/L 稀氨水和b mol/L 稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是 A．若a＝b，则c(NH4＋)＝c(Cl

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  化学用语是学习化学的重要工具。以下化学用语表示错误的是
[? ]
A．质量数之和是质子数之和两倍的水分子符号可能是
B．NaHCO3水溶液呈碱性的原因：HCO3-+H2OH3O++CO32-
C．基态硫离子的电子排布式：1s22s22p63s23p6
D．熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4(熔融)=Na++HSO4-

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃

25

t1

t2 Kw/mol2?L-2 1×10-14 a 1×10-12

试回答以下几个问题：
（1）若25＜t1＜t2，则a______1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判断的理由是：______．
（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为：______．
（3）在t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的硫酸溶液V2L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1：V2=______，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是______．

参考答案：（1）水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大，
故答案为：＞；升高温度，水的电离程度增大，离子积增大；
（2）pH=10的NaOH溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中的氢离子是水电离，水电离产生的[OH-]等于溶液中氢离子浓度，即[OH-]=[H+]=1×10-10 mol?L-1，
故答案为：1×10-10 mol?L-1；
（3）t2℃下，水的离子积为1×10-12，pH=11的苛性钠溶液，设体积为V1，溶液中氢氧根离子浓度为：0.1mol/L；pH=1的硫酸溶液，设体积为V2，氢离子浓度为：0.1mol/L，所得混合溶液的pH=2，说明稀硫酸过量，所以有0.1mol/LV1-0.1mol/LV2V1+V2=0.01，解得V1：V2=9：11；
硫酸过量溶液显酸性，则溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是：c （Na+）＞c （SO42-）＞c （H+）＞c （OH-），
故答案为：9：11；c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列有关水的叙述正确的是
[? ]
A．水是一种非电解质
B．纯水中c(H+)随着温度的升高而降低
C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程
D．25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

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