1、选择题  能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
B．NH4Cl水溶液显酸性：NH4++H2O=NH3H2O+H+
C．AlCl3溶液中投入过量Na：Al3++4Na+2H2O=AlO2-+4Na++2 H2↑
D．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

参考答案：
C

本题解析：
A项，电解方程式为+2Cl-+Cl2↑；B项，水解反应应为可逆反应；D项，少量的Cl2只能把Fe2+氧化到Fe3+，而不能把Br-氧化（过量则可以）。

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O
B．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C．盐酸滴入氨水中：H++OH-=H2O
D．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

参考答案：A、SO2过量，生成产物应为HSO3-而不是SO32-，正确的应为SO2+OH-=HSO3-，故A错误；
B、酸性环境中，NO3-具有强氧化性，其氧化性大于Fe3+，能氧化I-成I2，正确的为2NO3-+6I-+8H+=2NO+3I2+4H2O，故B错误；
C、氨水为弱碱，在离子方程式中不能拆开写，正确写法为H++NH3?H2O=NH4++H2O，故C错误；
D、双氧水具有氧化性，在酸性条件下能把Fe2+氧化为Fe3+，同时生成水，离子反应式两边的电荷守恒和得失电子守恒，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列离子方程式书写正确的是?（?）
A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－ = CaSO3↓＋2HClO
B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4＋ ＋HSO3－ ＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O
C．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－ ＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42－ = CaSO4↓＋H2O

参考答案：B。

本题解析：Ca(ClO)2具有强氧化性，应把SO2氧化成SO42－，产物中不可能有CaSO3生成， A错；B项中，NaOH过量，不是以NH3·H2O的形式存在，而以NH3气体的形式放出，正确。选项C中在酸性条件下，不可能有OH－生成，正确的离子方程式应为IO3－ ＋5I－＋6H＋ = 3I2＋3H2O；D项中，因微溶的Ca(OH)2就是溶液，所以生成的微溶的CaSO4会因溶液体积增大而更难沉淀，其正确的离子方程式应为OH－＋H＋ = 2H2O，D项错。

本题难度：简单

4、实验题  在硝酸铅［Pb(NO3)2］的稀溶液中滴入几滴稀硫酸，生成白色PbSO4沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，微热并不断搅动，沉淀慢慢溶解．以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式??、?，试推测第二步离子反应发生的原因是?

参考答案：Pb2＋＋SO42－＝PbSO4↓；PbSO4＋2CH3COO－＝(CH3COO)2Pb＋SO42－；生成了弱电解质。

本题解析：题中已知了反应都是复分解反应，而此类离子反应的发生条件为①有难溶物生成，②有挥发性物质生成，③有弱电解质生成．第一步离子反应已给出了PbSO4沉淀，则离子方程式为Pb2＋＋SO42－＝PbSO4↓。第二步按复分解反应的规律可写出化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝(CH3COO)2Pb＋Na2SO4，产物中无难溶物、无挥发性物质，则推测(CH3COO)2Pb一定为弱电解质，故离子方程式为：PbSO4＋2CH3COO－＝(CH3COO)2Pb＋SO42－。

本题难度：简单

5、选择题  下列化学方程式或离子方程式中，书写正确的是
A．氢氧化铜溶于醋酸溶液中：Cu(OH)2＋2H＋==Cu2＋＋2H2O
B．乙醛的银镜反应：CH3CHO＋Ag(NH3)2OHCH3COONH4＋NH3＋Ag↓＋H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O－＋CO2＋H2OC6H5OH＋HCO3－
D．丙烯聚合：

参考答案：C

本题解析：A错，醋酸为弱酸，不能拆成离子形式；B错，醛与银氨溶液反应的关系为1mol醛基2mol银；C正确；D错，丙烯聚合：；

本题难度：一般