1、选择题  露置的苛性钾经分析，其中含有的各种物质的质量分数分别为：H2O 7.62%，K2CO3 2.38%，KOH 90%。若将此样品1 g加入到1 mol·L-1的盐酸46.00 mL中，过量的盐酸用1.070 mol·L-1 KOH溶液恰好中和。蒸发中和后的溶液，可得固体（）
A．3.43 g
B．4.00 g
C．4.50 g
D．无法计算

参考答案：A

本题解析：最后溶液中的溶质为KCl，根据原子守恒，HCl~KCl，则m(KCl)="1" mol·L-1×0.046 L×74.5 g·mol-1="3.43" g。

本题难度：简单

2、选择题  要配制浓度约为2mol?L-1的NaOH溶液100mL，下列操作正确的是（　　）
A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入250mL容量瓶中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （10分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为           mol。
（2）该气体所含原子总数为           个。
（3）该气体在标准状况下的体积为                L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为              。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶质的物质的量浓度为             mol·L－1。

参考答案：（1）  m/M            mol。
（2）  2mNA/M             个。
（3）   22．4m/M                L。
（4）质量分数为   m/（m+1000）             。
（5）  m/MV            mol·L－1。

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（?）
A．106gNa2CO3晶体中的离子总数大于3NA
B．0．2mol Zn与一定量浓H2SO4恰好完全反应，生成的气体分子数为0．2NA
C．将2mL 0．5mol·L－lNa2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H4SiO4胶体，所含胶粒数为0．001NA
D．电解精炼铜时，当阳极上质量减少6．4g时，电路上转移的电子数目为0．2NA

参考答案：B

本题解析：A、106gNa2CO3晶体的物质的量是1mol，共含2molNa+和1molCO32-，离子总数是3NA，错误；B、根据Zn与浓硫酸反应的化学方程式，0．2mol Zn与一定量浓H2SO4恰好完全反应，生成的气体二氧化硫的物质的量是0.2mol，气体分子数为0．2NA，正确；C、将2mL 0．5mol·L－lNa2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H4SiO4胶体，所含胶粒数小于0．001NA，错误；D、粗铜中含有铁、锌等杂质，先于铜失电子进入溶液，所以电解精炼铜时，当阳极上减少6．4g的固体不完全是铜的质量，所以转移的电子数目不一定为0．2NA，错误，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  右图表示相同质量的Mg、Al分别跟一定量相同浓度的稀H2SO4溶液反应的情况，
下列叙述可能符合图示的有

A．Mg、Al均过量
B．Mg、Al均不足，硫酸过量
C．Ⅱ表示Mg与稀H2SO4反应
D．产生氢气的速率是Ⅰ大于Ⅱ

参考答案：AD

本题解析：从图示中得到：①氢气量相等；②反应Ⅰ斜率大，化学反应速率快，Ⅰ代表金属镁和酸反应；金属等质量，产生氢气量相等，说明酸不足。
点评：金属和酸反应，制得氢气关系。

本题难度：简单