1、计算题  (7分) 2.4g的镁粉在100mL稀硫酸中完全溶解（反应前后溶液体积的变化忽略不计）。
(1)写出反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。
(2)求产生的气体在标准状况下的体积。
(3)求反应完全后所得溶液中镁离子的物质的量浓度。

参考答案：(1)   

(2) 2.24L  (3) 1mol/L

本题解析：
（1） ；
（2）假设生成氢气的体积为V， 则Mg+2H+ =  Mg2++H2↑；
24g         22.4L
2.4g          V
解得V=2.24L；（3）2.4g镁的物质的量为=0.1mol，生成镁离子的物质的量为0.1mol，浓度为=1mol/L，故答案为1mol/L
考点：物质的量的有关计算

本题难度：一般

2、选择题  由15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3molE物质，则E物质的摩尔质量是(? )
A．100g/mol
B．111g/mol
C．55g/mol
D．27.5g/mol

参考答案：C

本题解析：根据质量守恒定律可知，生成物E的质量是15g＋10.5g－7.2g－1.8g＝16.5g，所以根据m＝nM可知，E的摩尔质量是16.5g÷0.3mol＝55g/mol，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是利用好质量守恒定律，然后根据关系式直接列式计算即可。

本题难度：一般

3、选择题   用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是?
A．2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0 .1NA
B．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA
C．100 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中含阳离子数小于0.1NA
D．含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于NA

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、计算题  常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：
（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量
（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度?
（3） 取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

参考答案：（1）0.100mol
（2）1.51mol/L
（3）30.2 mL

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比(? )
A．5：2
B．3：1
C．15：2
D．1：3

参考答案：C

本题解析：根据化学式可知，0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量分别是1.5mol和0.2mol，所以数目之比是15︰2，答案选C。

本题难度：一般