1、选择题  三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl-，则SO42-的物质的量为
A.0.1?mol
B.0.3?mol
C.0.5?mol
D.0.15?mol

参考答案：D

本题解析：分析：溶液呈电中性，根据电荷守恒有n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl-）+2n（SO42-），据此计算．
解答：溶液呈电中性，根据电荷守恒有n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl-）+2n（SO42-），故
0.2mol×1+0.25mol×2=1×0.4mol+2n（SO42-）
解得：n（SO42-）=0.15mol，
故选D．
点评：本题考查物质的量的有关计算，难度不大，注意电解质溶液中利用电荷守恒进行浓度、物质的量的计算．

本题难度：简单

2、简答题  空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如下：

（1）目前，从海水中提取的溴约占世界溴年产量的?。
（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,其原因是?。
（3）步骤④的离子方程式。?
（4）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在80?90℃。温度过高或过低都不利于生产,理由是?。
（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差较大的特点进行分离。分离仪器的名称是??，分离吋液溴从分离器的??(填“上口”或“下口”)排出。
（6）不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”的原因是??。
（7）某同学测得苦卤中溴的含量为0.8g·L-1，已知步骤①?⑥中溴共损失了25%，步骤⑦和步骤⑧又共损失了所得溴蒸气的10%，若处理10 m3这样的苦卤，可得到液溴?mol。

参考答案：
（1）
（2）酸化可抑制Cl2、Br2与水反应
（3）Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42-
（4）温度过高，大量水蒸气随水排出去，溴蒸气中水分增加，温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。
（5）分液漏斗；下口
（6）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高，“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际是一个溴的浓缩过程。
（7）33.75

本题解析：（1）从海水中提取的溴约占世界溴年产量的。
（2）Cl2、Br2与水反应生成酸，加入硫酸可抑制Cl2、Br2与水反应。
（3）步骤④是溴单质将SO2氧化。
（4）温度过高，会增加水蒸气，温度过低，则溴不能完全蒸出。
（5）分离溴水和液溴，应用分液漏斗。因液溴密度大于水，因此液溴从分液漏斗下口排出。
（6）氯化后的海水含溴量低。
（7）。

本题难度：一般

3、填空题  一种无色透明溶液中，可能含有下列离子:K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、HSO3－、HCO3－、I－和Cl－，取该溶液进行如下实验：
①将溶液滴在pH试纸上，呈红色。
②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。
③取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。
④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。
根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是?；肯定存在的离子是?；不能作出判断的离子是?。

参考答案：（6分）①HCO3－? Ba2＋? Fe2＋?、HSO3—、I— ②Al3＋? SO42－? NO3－、Mg2+③Cl－、K+

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  若NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A.标准状况下，5.6L?CCl4含有的C-Cl共价键数为NA
B.2.4g?Mg与足量稀硫酸反应时，失去电子数为0.1NA
C.1?L0.5mol/L?CuCl2?溶液中含有的?Cu2+数为0.5NA
D.16g氧气和臭氧的混合物中氧原子数为NA

参考答案：D

本题解析：分析：A．标准状况下CCl4是液体；
B．一个镁原子失去2个电子；
C．Cu2+能发生水解；
D．氧气和臭氧是同素异形体，组成一样，原子个数等于质量比摩尔质量乘以阿伏伽德罗常数．
解答：A．标准状况下CCl4是液体，5.6L?CCl4的物质的量不是0.25mol，故A错误；
B．2.4g?Mg的物质的量是0.1mol，失去电子数为0.2NA，故B错误；
C．氢氧化铜是弱电解质，Cu2+能发生水解，Cu2+数小于0.5NA，故C错误；
D．氧气和臭氧是同素异形体，成分一样，原子个数等于质量比摩尔质量乘以阿伏伽德罗常数，N=×NA=NA=NA，故D正确．
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题．

本题难度：困难

5、实验题  （14分）高锰酸钾广泛用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂。常见的制备流程如下：

已知：a．3MnO2+KClO3+6KOH＝3K2MnO4+KCl+3H2O B．3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3
请回答下列问题：
（1）步骤①中反应所选用的坩埚不能用?。
A．石英坩埚? B．铁坩埚? C．瓷坩埚? D．石墨坩埚
（2）步骤③通CO2的目的是为了调节溶液的pH，能否改用氯化氢?（填“能”或“否”），原因是?。
（3）步骤④中抽滤得到的固体是?。
（4）抽滤装置主要由?、安全瓶、抽气泵和布氏漏斗四部分组成，该实验中抽滤时能否用滤纸？______（填“能”或“不能”）， 理由是_____。
（5）从滤液⑤得到高锰酸钾的后续操作步骤是____。

参考答案：（1）AC；
（2）否，反应生成的高锰酸钾能被HCl还原，产生的氯气有毒，污染环境。
（3）二氧化锰。
（4）吸滤瓶，不能，因为高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀滤纸。
（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

本题解析：（1）根据题给工艺流程图知，步骤①中有氢氧化钾参加反应，A、石英坩埚的成分为二氧化硅，C、瓷坩埚中含有二氧化硅，与氢氧化钾反应，不能选用，选AC；（2）结合题给信息和高锰酸钾和盐酸的性质分析。步骤③通CO2的目的是为了调节溶液的pH，不能改用氯化氢，原因是反应生成的高锰酸钾能被HCl还原，产生的氯气有毒，污染环境。（3）步骤④中抽滤得到的固体是二氧化锰。（4）抽滤装置主要由吸滤瓶、安全瓶、抽气泵和布氏漏斗四部分组成，该实验中抽滤时不能用滤纸，理由是因为高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀滤纸。（5）从滤液⑤得到高锰酸钾的后续操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

本题难度：一般