1、选择题  关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向正确的是（?）
A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此，可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源
B．设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气
C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量
D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

参考答案：BD

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  把0.05molNaOH分别加入到下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是
A．自来水
B．0.5mol/L盐酸
C．0.5mol/L醋酸
D．0.5mol/L氯化铵

参考答案：BD

本题解析：导电能力变化不大,说明该溶液中在加入NaOH前后离子浓度无显著变化。A选项中自来水中加入NaOH后离子浓度发生显著变化。C选项中醋酸为弱电解质,反应前离子浓度较小,加入NaOH后发生CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O生成强电解质CH3COONa,离子浓度显著增大。故A、C不选。B、D选项中原溶液中本来就是强电解质,加入NaOH后虽然发生了化学反应,但溶液仍然是强电解质的溶液,且物质的量相等，离子浓度变化不大,故符合题意。

本题难度：一般

3、选择题  常温下，将pH＝13的NaOH溶液与pH＝2的HCl溶液按1∶9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合液的pH值是
A．11
B．15
C．12
D．7.5

参考答案：A

本题解析：
正确答案：A
C(OH―)=(0.1mol/L×1L-0.01mol/L×9L)÷10L=0.001mol/L,c(H＋)=10-14 mol/L /0.001 mol/L =10-11mol/L;pH=-lg10-11=11

本题难度：一般

4、选择题  某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L 的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热．下列说法正确的是（?）

A．如图条件下实验过程中没有热量损失
B．若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，从理论上说所求反应热相等
C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
D．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

参考答案：C

本题解析：根据装置图可知，小烧杯和大烧杯的杯口没有相平大、小烧杯之间也没有填满泡沫塑料，所以不可能没有热量损失。反应热与参加反应的物质的物质的量有关系，所以改变盐酸的量，反应热是不同的，因此正确的答案是C。

本题难度：一般

5、填空题  （4分）现代生活离不开铝，工业上以铝土矿为原料生产铝。现将一定量某铝土矿样品（主要成分Al2O3）溶于过量稀盐酸并制成500?mL溶液。取100?mL该溶液，测得其中含 有H+、Cl―、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋ 五种离子（不考虑其它离子）。已知部分离子的物质的量浓度为：
c（H＋）?= 0.02?mol·L―1? c（Mg2＋）= 0.01?mol·L―1
c（Fe3＋）= 0.02?mol·L―1?c（Cl―）?= 0.52?mol·L―1?
（1）溶液中Al3＋ 物质的量浓度为?mol·L―1
（2）则该铝土矿样品中Al2O3的质量为?g。（精确至0.01 g）

参考答案：（1）0.14mol·L―1?（2）3.57g

本题解析：溶液中，离子的正负电荷守恒，正电荷总数等于负电荷总数，即0.52?mol·L―1?×0.1L = （0.02?mol·L―1? + 0.01?mol·L―1×2 + 0.02?mol·L―1 ×3 + 3X）×0.1L ，解得Al3＋ 物质的量浓度X=0.14mol·L―1?。铝土矿样品溶于稀盐酸，主要反应为Al2O3 + 6HCl ="=" 2AlCl3 + 3H2O，故Al2O3的质量为m =" 102" g/mol×(0.14mol·L―1×0.5L )/2 = 3.57g
点评：本题考查学生对两个守恒的理解，即溶液的电荷守恒和物质的量守恒，找到了这两个守恒，化学方程式的计算就显得很简单。

本题难度：一般