1、选择题  用下图所示装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  用0.20mol/L的NaOH溶液滴定100.0mL0.20mol/LHCl溶液时，滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后溶液的pH变化范围是
A．5～9
B．4.0～10.0
C．4.3～9.7
D．以上都不正确

参考答案：B

本题解析：（1）计量点前计量点前误差为+0.1%时，即滴入NaOH的体积为99.9mL，NaOH不足。
此时锥形瓶溶液中是中和生成的NaCl和剩余的HCl。所以只要计算该溶液的PH值即可。
剩余的n(HCl)=n(HCl总)-n(NaOH)=0.2*(100.00-99.9)*10^-3=2*10^-6(mol)
则PH(前)=lg[c(HCl)]=4。
（2）计量点后半滴，即加入NaOH的体积为100.1mL，NaOH过量，此时为NaCl和NaOH的混合溶液，所以计算时只需考虑NaOH即可。
n(NaOH过量)=n(NaOH总)-n(NaOH反应)=0.2*(100.1-100)*10^-3)=2*10^-5(mol)
此时溶液体积v=100.00+100.1=200.1mL=200.1*10^-3(L)，
所以[OH-]=n(NaOH过量)/v="2*10^-5/(200.1*10^-3)=1/100.05" *10^-2(mol/L)
[H+]=10^-14/[OH-]? PH(后)=-lg[H+]=10所以突跃范围为4~10。故选B。
点评：酸碱中和滴定突跃范围的计算实际上也是强酸、强碱互相混合的计算，其规律是
（3）酸I+碱II
完全中和：[H+] =" [OH-]" = 1mol/L
酸过量：? [H+]=
碱过量：[OH-] =
滴定突跃范围指计量点前半滴和后半滴滴定剂所引起的锥形瓶中溶液PH值的变化范围。要控制误差为+/-0.1%时。由于计量点时酸碱恰好完全反应，也就是滴入NaOH的体积为100.00mL时达计量点，所以计量点前误差为+0.1%时，是指加入NaOH的体积为99.9mL，而计量点后误差为-0.1%时指加入NaOH的体积为100.1mL。因此计算滴定突跃范围，只要计算出计量点前、后半滴时锥形瓶中溶液的PH（前）和PH(后)即可。

本题难度：简单

3、实验题  （14分）某校化学课外活动小组利用下面所提供的仪器装置和药品制取NaHCO3溶液，设计如下实验。实验室提供的药品、仪器装置如下：
药品：①2%NaOH溶液　②稀HCl　③稀H2SO4　④饱和KHCO3溶液　⑤浓H2SO4　⑥CaCO?3固体　　⑦K2CO3粉末
仪器装置（如图所示）：

请根据题目要求回答下列问题：

（2）如何检验所选择的CO?2发生装置（X）的气密性，请写出主要操作过程：　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）将装置按X、Y、Z顺序连接并检查气密性后，当加入药品实验时，X装置中发生化学反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　，Y装置中除去的杂质为　　　　　　　　。
（4）常温下，向Z装置的NaOH溶液中通入过量CO?2气体，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　；通入过量CO2后，Z装置内的溶液中离子浓度大小顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；若要保证乙装置中不析出晶体（不考虑过饱和溶液问题），NaOH溶液最大浓度不能超过　　　　　%（质量分数）。
附：有关物质在常温（20℃）时的溶解度