1、选择题  下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是（　　）
A．Al3+、Na+、SO42-、NO3-
B．Ca2+、Mg2+、HCO

参考答案：A．该组离子之间不反应，能共存，加入过量NaOH溶液与铝离子反应生成偏铝酸离子，为澄清溶液，或加过量稀盐酸不反应，故A正确；
B．该组离子之间不反应，能共存，但加入过量NaOH溶液，生成氢氧化镁和碳酸钙沉淀，故B错误；
C．Fe2+、[Al（OH）4]-相互促进水解，不能共存，且加入过量NaOH溶液，生成氢氧化亚铁沉淀，故C错误；
D．该组离子之间不反应，能共存，但加盐酸生成硅酸沉淀，不能得到澄清溶液，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  某无色透明溶液中存在大量的H+、Cl一、NO3一，该溶液中还可能大量存在的是
A．HCO3一
B．Cu2+
C．NH4+
D．Ag+

参考答案：C

本题解析：A中与氢离子反应生成二氧化碳，B中是蓝色离子，C能共存，D中会生成氯化银沉淀，不能共存。选C。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法中正确的是（　　）
A．在滴加石蕊试液显红色的溶液中，Fe3+、Cl-、NH4+、SCN-可以共存
B．常温常压下，100?mL?0.5?mol/L醋酸溶液中，醋酸分子的数目小于0.05?mol
C．根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来

参考答案：A．Fe3+与SCN-发生络合反应而不能大量共存，故A错误；
B．醋酸为弱电解质，在溶液中发生电离，100 mL 0.5 mol/L醋酸溶液中，醋酸分子的数目小于0.05 mol，故B正确；
C．根据分散质粒子直径将分散系分为溶液、浊液和胶体，胶体粒子之间在1nm～100nm之间，溶质粒子直径小于1nm，浊液粒子直径大于100nm，故C错误；
D．萃取剂和水应互不相溶，不能用酒精，可用苯或四氯化碳，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  含有下列各组离子的溶液中，大量共存的是（　　）
A．Na+、SO42-、Ag+、Cl-
B．Fe2+、K+、H+、NO3-
C．Na+、Al3+、SO42-、CO32-
D．NH4+、NO3-、Ca2+、Cl-

参考答案：A．因Ag+、Cl-结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；
B．因Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；
C．因Al3+、CO32-相互促进水解，而不能共存，故C错误；
D．因该组离子之间反应，能大量共存，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是?
A．能使石蕊试液呈蓝色的溶液：Na+、I－、Cl－、NO3－
B．含大量Fe3＋的溶液：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－
C．能与Al反应生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3－、Cl－
D．水电离出的c(H+)=1×10－14mol/L的溶液：K+、AlO2－、Br－、Cl－

参考答案：A

本题解析：由指示剂的变色范围（pH）可知，pH>8.0的溶液能使石蕊试液变蓝，Na+、I－、Cl－、NO3－与碱性溶液中的OH－不能反应，故A正确；铁离子与硫氰酸根离子能反应生成硫氰化铁，硫氰化铁属于弱电解质，故B错误；与铝反应生成氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，HCO3ˉ与OHˉ易反应生成H2O 和CO32ˉ，HCO3ˉ与H+易反应生成二氧化碳气体和水，大量的钙离子与氢氧根离子也能反应生成氢氧化钙沉淀，故C错误；水电离出的氢离子浓度小于纯水，说明水的电离受到抑制，可能为强酸或强碱等的溶液，K+、AlO2－、Br－、Cl－与强碱溶液中的OHˉ不反应，能大量共存，但是AlO2－与强酸溶液中的H+易反应，生成Al(OH)3沉淀或Al3+和H2O，故D错误。

本题难度：简单