参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．NaHCO3与石灰水反应，当n(NaHCO3)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1时，HCO3－完全转化为CaCO3
B．CO2通入石灰水中，当n(CO2)∶n[Ca(OH)2] = 1∶1时，能得到澄清溶液
C．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH－)∶n(Al3＋) = 1∶1时，铝元素以AlO2－形式存在
D．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)∶n(HNO3) = 1∶1时，溶液中铁元素只以Fe3＋形式存

参考答案：A

本题解析：A项，HCO3－与OH－以1∶1恰好完全反应，离子方程式为：HCO3－+ OH－= CO32－+H2O，题给条件中，OH－过量，HCO3－完全转化为CO32－，A项正确。B项，CO2与澄清石灰水的反应方程式有①少量CO2：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ②CO2足量：CO2+Ca(OH)2= Ca(HCO3)2，所以B中将会得到白色沉淀，Ｂ不正确。AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当NaOH溶液少量时，离子方程式：Al3+ +3OH－=Al(OH)3↓ ；当NaOH溶液过量时，离子方程式为：Al(OH)3+ OH－ =AlO2－+2H20，由此判断，当n(OH－)∶n(Al3＋) = 1∶1时，只能出现白色沉淀，Ｃ不正确。Fe与稀硝酸反应的方程式：①Fe过量时：3Fe + 8H+ + 2NO3- = 3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O ②硝酸过量时：Fe + 4H+ ＋ NO3- = Fe3+ + NO↑+ 2H2O，当n(Fe)∶n(HNO3) = 1∶1时，则Fe过量，所以D不正确。

本题难度：简单

3、选择题  常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Fe2＋、K＋、HSO、ClO－
B．0．1 mol·L－1FeCl3溶液：NH、H＋、I－、SCN－
C．0．1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ca2＋、HCO、SO
D．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO、Cl－

参考答案：D

本题解析：A、酸性溶液，HSO、ClO－均与氢离子结合为弱酸，还有ClO－能把Fe2＋、HSO氧化，错误；B、Fe3＋与I－发生氧化还原反应，与SCN－形成配合物不能大量共存，错误；C、Ca2＋不能大量共存，错误；D、正确。

本题难度：一般

4、选择题  在pH =1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是
[? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。如把含H2S的空气通入CuSO4溶液，导电性稍有变化但溶液吸收H2S的容量大；若用溴水，则吸收容量不大而导电性变化大。现要测量空气中的含氯量，并兼顾容量和导电性变化的灵敏度，最理想的吸收溶液是：
A．NaOH溶液
B．蒸馏水
C．Na2SO3溶液
D．KI溶液

参考答案：C

本题解析：
【错解分析】本题错解之一是由于思维定势，对液体吸收气体容量大简单地理解为溶解度较大。常温下氯气在水中的溶解度为1∶2，属于可溶范围，符合吸收容量大的条件；再考虑氯气溶于水生成盐酸和次氯酸的导电性比蒸馏水大大增强，灵敏度也好。因此，选择了B选项。实际上气体的溶解度表示的是在1L水中溶解的气体体积数，而相同物质的量的气体和液体、固体在体积上相差一千倍左右，如：1mol任何气体在标况下的体积为22.4L；1mol水18mL。若1L溶液中含有1mol溶质，它吸收1mol的气体（22.4L），比溶解的气体多得多，何况溶质的物质的量要大，吸收的容量将更大。
错解之二是知识欠缺，只知道氯气能和NaOH溶液反应，生成氯化钠和次氯酸钠，生成物的种类增多，导电的离子浓度增大。因此，兼顾容量和导电性变化的灵敏度。实际上氯气和氢氧化钠的反应如下：
Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O
2molNaOH反应，生成1mol氯化钠和1mol次氯酸钠，离子浓度没有改变，导电的灵敏度不变。
【正解】由于氯气和亚硫酸钠发生如下反应：
Cl2＋Na2SO3＋H2O==2HCl＋Na2SO4
从吸收容量上看：用亚硫酸钠溶质吸收氯气符合题意容量大的要求；从反应方程式上看：1mol亚硫酸钠转化为1mol硫酸钠和2mol盐酸，离子的浓度增大1倍（从离子所带电量总量看），符合导电的灵敏度增大，导电性增强。选项C为正确答案。

本题难度：简单