1、选择题  已知空气的平均摩尔质量为29 g·mol-1。在同温、同压下，某气体R对空气的相对密度为2，该气体是(? )
A．CH4
B．C2H4
C．C2H2
D．C4H10

参考答案：D

本题解析：根据相对密度的含义D=ρ1/ρ2，得：2=
则Mr(R)=2×29=58。
而Mr(CH4)=16,Mr(C2H4)=28,Mr(C2H2)=26,Mr(C4H10)=58。

本题难度：简单

2、填空题  已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，Y的相对分子质量比Z小16，乙与丙的相对分子质量相同，B的相对分子质量比D的小2，B与X的相对分子质量相同，各物质转化关系如右图(各反应条件已略去)。

(1)丙和B的化学式分别为__________________和__________________。
(2)Y转化为Z的化学方程式为__________________________________。
(3)B与D反应的化学方程式为__________________________________。

参考答案：(1)O2? Na2O2
(2)2Na2SO3+O2====2Na2SO4
(3)2SO3+2Na2O2====2Na2SO4+O2↑

本题解析：甲、乙、丙为常见单质，且乙与丙的相对分子质量相同，Y的相对分子质量比Z小16，即Z比Y多一个氧原子。根据题中“甲A+丙B”和“乙CD”两条线，应能判断出是连续氧化过程(此为该题突破点)，则初步推断丙为O2，乙为S，C为SO2，D为SO3，A、B均为氧化物。
又根据C+AY，即SO2+AY，则A应为碱性氧化物，可知甲为常见金属钠，A为Na2O，B为Na2O2，则X为Na2S，Y为Na2SO3，Z为Na2SO4。
点评：无机推断题是高考常见题型之一，找准突破口是解无机推断题的关键，本题的突破口就是一特殊数据——Y的相对分子质量比Z小16。

本题难度：简单

3、选择题  下列叙述正确的是(? )
A．0.5 molO2中约含有6.02×1023个O原子
B．1 mol H2SO4的质量是98g/mol
C．0.5 molNa2CO3中含有1.5 mol CO32-
D．H2SO4的摩尔质量为98g

参考答案：A

本题解析：氧气分子中含有2个氧原子，所以0.5 molO2中约含有6.02×1023个O原子，选项A正确；质量的单位是g，因此选项B不正确；根据碳酸钠的化学式可知，0.5 molNa2CO3中含有05 mol CO32-，选项C不正确；摩尔质量的单位是g/mol，选项D不正确，答案选A。

本题难度：一般

4、选择题  我国科学家的最新发现解开了10年来阿伏伽德罗常数测量领域的一大难题，是对阿伏伽德罗常数测量非常有价值的贡献，若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(? )
A．1mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移电子数为NA
B．锌与一定浓度的浓硫酸反应，产生标准状况下SO2?和H2的混合气体22.4L时，锌失去电子数为2NA
C．1mol CO2?分子中，σ键和π键的个数都是2NA
D．常温常压下，14克乙烯、丙烯和丁烯的混合气体中氢原子数为2NA

参考答案：A

本题解析：A、Br—Cl中Br为+1价，Cl为-1价，故与水反应为非氧化还原反应，错误；B、无论生成SO2，还是H2，均转移2个电子，正确；C、O=C=O中两个σ键和两个π键，正确；D、烯烃的最简式为CH2，正确。

本题难度：一般

5、简答题  常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4?5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为2.0g/cm3．（保留一位小数）
求：
（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量；
（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度；
（3）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

参考答案：（1）CuSO4的物质的量为：12.5g250g/mol=0.05mol，电离产生的Cu2+和SO42-均为0.050mol，故阴阳离子的总物质的量为0.050mol+0.050mol=0.1mol，
答：阴阳离子的总物质的量为0.1mol；
（2）溶液的体积为：12.5g+27.5g2000g/L=0.02L，故CuSO4的物质的量浓度为：0.050mol0.02L=2.5mol/L，
答：CuSO4的物质的量浓度为2.5mol/L；
（3）取出溶液中含溶质硫酸铜的物质的量为：2.5mol/L×0.02L=0.05mol，
故稀释后溶液的体积为：0.05mol1.00mol/L=0.05L，即体积为50ml．
答：稀释后溶液的体积是50ml．

本题解析：

本题难度：一般