参考答案：AC

本题解析：将物质的量均为0.1 mol K2SO4和Al2(SO4)3溶于水,则在溶液中SO42-的物质的量是n(SO42-)=0.1mol×1+0.1mol×3=0.4mol,Al3+的物质的量是：n(Al3+)=0.1mol×2=0.2mol。若向该溶液中加入的Ba(OH)2少量，铝元素有一半留在溶液中，则铝元素的存在形式为Al3+、Al(OH)3，形成Al(OH)3的物质的量为0.1mol，根据离子方程式：Al3++3OH-= Al(OH)3↓可知反应消耗OH-的物质的量为0.3mol,需要0.15mol的Ba(OH)2溶液，其产生的Ba2+的物质的量为0.15mol，根据离子方程式：Ba2++ SO42-=BaSO4↓，结合两种离子的物质的量关系可知SO42-过量，要按照因此Ba2+的物质的量计算；产生BaSO4的物质的量是0.15mol。若加入的Ba(OH)2过量，使一半Al(OH)3溶解变为AlO2-，则根据方程式：Al3++3OH-= Al(OH)3和Al3++4OH-= AlO2-+2H2O可知，形成0.1mol Al(OH)3需要消耗0.3mol OH-，形成0.1mol AlO2-需要消耗0.4mol OH-，则一共反应需要消耗OH-物质的量是0.7mol，应该由0.35mol Ba(OH)2提供。n(Ba2+)=0.35mol,而n(SO42-)=0.4mol，SO42-过量，产生BaSO4的物质的量是0.35mol，因此选项是AC。
考点：考查物质的量多少对反应产生的物质的影响的计算的知识。

本题难度：困难

5、选择题  已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1mol?Cl-和0.2mol?SO42-，则此溶液中H+的物质的量浓度是（　　）
A．1?mol/L
B．0.5?mol/L
C．0.6?mol/L
D．0.1?mol/L

参考答案：0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1mol?Cl-和0.2mol?SO42-，
根据电荷守恒溶液中n（H+）=n（Cl-）+2n（SO42-）=0.1mol+2×0.2mol=0.5mol，
故溶液中氢离子的浓度为：0.5mol0.5L=1mol/L，
故选A．

本题解析：

本题难度：简单