稀盐酸
参考答案：C
本题解析：原电池的构成条件是：一活动性不同的电极；二电解质溶液；三形成闭合回路；四自发进行氧化还原反应。A.具备原电池的构成条件。错误。B. 具备原电池的构成条件。错误。C.由于蔗糖是非电解质，所以不能形成闭合回路。故不能共存原电池。正确。D. 具备原电池的构成条件。错误。
本题难度：简单
2、选择题 使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现．某种以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下：
2H2+4OH--4e-═4H2O?O2+2H2O+4e-═4OH-．下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是（ ）
A．H2在正极发生氧化反应
B．供电时的总反应为：2H2+O2═2H2O
C．氢氧燃料电池中H2和O2燃烧放出的热量转变为电能
D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池
参考答案：A、由电极反应式可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，故A错误；
B、电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H2+O2═2H2O，故B正确；
C、氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，氢气和氧气在两极上放电，没有发生燃烧，故C错误；
D、氢氧燃料电池产物是水，对环境物污染，且能量转化率高，故D正确．
故选BD．
本题解析：
本题难度：一般
3、推断题 X、Y、Z、U、V是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：
元素
| 相关信息
| X
| 地壳中含量最多的金属，其氧化物可用作耐火材料
| Y
| 单质在常温常压下为黄绿色气体
| Z
| 常温常压下，单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
| U
| 常温下单质遇浓硫酸钝化，其一种核素的质量数为56，中子数为30
| V
| 属短周期元素，原子的最外层电子数是内层电子数的2/5
|
请回答下列问题：
（1）元素X位于周期表中第 周期第 族，其离子结构示意图为 。
（2）上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是 （写化学式）。
（3）在碱性条件下，Y的单质可与UO2－反应制备一种可用于净水的盐UO42－，该反应的离子方程式是 。
（4）我国首创的海洋电池被大规模用于海洋灯塔。该电池是以X板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池总反应为：4X+3O2+6H2O=4X(OH)3。该电池正极反应为 。
（5）已知25℃时，Ksp[U(OH)3]=2.63×10－39，则该温度下反应U(OH)3+3H+ U3++3H2O的平衡常数K= 。
参考答案：（16分）
（1）三、ⅢA  （3分，每空1分）
（2）HClO4 SiH4 （4分，每空2分）
（3）2FeO2－+ 3Cl2 + 8OH－ = 2FeO42－+ 6Cl－+ 4H2O （3分）
（4）O2+4e－+2H2O=4OH－或3O2+12e－+6H2O=12OH－ （3分）
（5）2.63×103 （3分，带单位计算也给分）
本题解析：（1）地壳中含量最多的金属元素是铝，则X是Al，铝原子具有283的电子层结构，位于第三周期第IIIA族；1个氯原子失去3个电子变为铝离子，则Al3+的核电荷数为13，具有28电子层结构；（2）氯气在常温常压下是黄绿色气体，则Y是氯元素，其最高价氧化物对应水化物是高氯酸，HClO4是已知酸中酸性最强的酸；硫磺在常温常压下是淡黄色固体，则Z为硫元素；由于质子数=质量数—中子数=56—30=26，则U为铁元素；短周期元素原子的内层电子数可能是2或10，最外层电子数是内层电子数的2/5，说明电子层结构为284，则V是硅元素；根据元素周期律可知，非金属性：Si<S<Cl，则单质的氧化性：Si<S<Cl2，气态氢化物的还原性：SiH4>H2S>HCl；（3）Cl2是强氧化剂，能将FeO2－氧化为FeO42－，氯由0降为－1价，铁由+3价升为+6价，根据化合价升降总数相等、电荷守恒、原子守恒可得：2FeO2－+ 3Cl2 + 8OH－= 2FeO42－+ 6Cl－+ 4H2O；（4）4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，铝由0升为+3价，失去电子，发生氧化反应，说明铝作负极；氧由0降为—2价，得到电子，发生还原反应，说明氧气是正极反应物，根据电子、电荷、原子守恒可知，正极反应式为O2+4e－+2H2O=4OH－或3O2+12e－+6H2O=12OH－；（5）25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.63×10－39，Kw=1.0×10－14，Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O，固体和纯液体不能写入平衡常数表达式，则该反应的平衡常数K=c(Fe3+)/c3(H+)=[c(Fe3+)?c3(OH－)]/[c3(H+)?c3(OH－)]= Ksp[Fe(OH)3]/Kw3=2.63×10－39/(1.0×10－14) 3=2.63×103。
考点：考查物质结构、元素周期律、氧化还原反应方程式的配平、书写正极反应式、根据溶度积和水的离子积计算化学平衡常数等。
本题难度：困难
4、简答题 某校开展课外研究性学习：从废旧干电池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，整个过程如下，回答有关问题：
（1）如图是干电池的基本构造图，干电池工作时正极上的反应是N +e-=NH3↑+H2↑则负极上的电极反应式是______．MnO2的作用是除去正极上的某产物，本身生成Mn2O3，该反应的化学方程式是______．
（2）锌皮和碳棒的回收：用钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，刷洗干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中．
（3）氯化铵、氯化锌的提取、分离和检验．①如何从黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2的晶体混合物？写出简要的实验步骤：______．
②用什么方法可将NH4Cl和ZnCl2的晶体混合物分离开？______．
③写出证明ZnCl2晶体中含Zn2+的操作步骤及实验现象：______（已知Zn（OH）2是两性氢氧化物且能溶解于氨水）
④最后剩余的黑色残渣的主要成分是MnO2，还有炭黑和有机物等，可用灼烧的方法除去杂质．该实验中需要用到的主要仪器除酒精灯外，还有______．
参考答案：（1）在锌锰干电池中，活泼金属锌为电池负极，反应式为Zn--2e-=Zn2+，MnO2生成Mn2O3，该过程中的Mn化合价降低，被还原，还原剂就是正极产物氢气，反应式为
2MnO2+H2=Mn2O3+H2O，故答案为：Zn--2e-=Zn2+；2MnO2+H2=Mn2O3+H2O；
（3）①黑色粉末既有可溶性的NH4Cl和ZnCl2，又有不溶物，所以可以采用溶解、过滤、结晶的办法得到ZnCl2和NH4Cl的混合物，
故答案为：向黑色粉末中加入一定量的蒸馏水充分搅拌溶解，过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再过滤，所得晶体即为ZnCl2和NH4Cl的混合物；
②NH4Cl具有热不稳定性，而且稳定性降低时又能马上化合生成氯化铵，因此可以采用加热方法，故答案为：加法；
③Zn2+中不管是先滴加强碱性或弱碱性溶液都能先出现白色沉淀，后沉淀溶解，
故答案为：取少量ZnCl2于试管中溶解，将溶液平均分为两等份，分别滴加足量NaOH溶液和氨水，两支试管中均为先后白色沉淀生成，后沉淀又溶解；
④灼烧操作需要坩埚，转移坩埚需要坩埚钳，坩埚需要放置在三脚架或铁架台的铁圈上的泥三角中，灼烧过程中要用玻璃棒搅拌，
故答案为：坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒．
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，一段时间后某极产生3.36L（标准状况）的气体．问：
（1）负极是______（填“锌”或“铜”），发生______反应（填“氧化”或“还原”）．
（2）正极的电极反应为______
（3）产生这些气体共需转移电子______mol．
参考答案：（1）Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，金属锌做负极，发生失电子的氧化反应，故答案为：锌；氧化；
（2）Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，正极上是电解质中的氢离子得电子的过程，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；
（3）根据电极反应：2H++2e-=H2↑，当产生3.36L（标准状况）即0.15mol的气体时，转移电子为0.3mol，故答案为：0.3．
本题解析：
本题难度：一般
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