1、选择题  有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的金属活动性由强到弱的顺序是?
[? ]
A．D、C、A、B　　　
B．D、A、B、C?
C．D、B、A、C?
D．B、A、D、C

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在盛有稀H2SO4的烧杯中插入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是
[? ]
A．正极附近的SO4 2－离子浓度逐渐增大
B．电子通过导线由铜片流向锌片
C．溶液的pH逐渐变小
D．铜片上H2有逸出

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol/LKI、0.2％淀粉溶液、0.20mol/L
K2S2O8、0.10mol/LNa2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：

（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的__________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32-）：n（S2O82-）_______。
（2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表

表中Vx=____mL，理由是___________________。
（3） 已知某条件下，浓度c（S2O82-）～反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82-）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）

（4） 碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：
2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）△H
已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H1
4LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2
则电池反应的△H=_______________；碘电极作为该电池的___________极。

参考答案：（1）Na2S2O3，<2
（2）2；保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的。（3）（4）(△H1-△H2)/2；负极

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  原电池是一种______装置．电子的流动方向是从______极到______极；电流方向是从______极到______极．电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为在潮湿的空气中，铜与铝接触形成______，其中铝做______，很快被腐蚀．

参考答案：原电池是一种将化学能转化为电能的装置，在原电池中，电子的流动方向是从负极沿着导线流向正极，电流方向和电子流向相反，即从正极流向负极，铜、铝、潮湿的空气构成的原电池中，金属铝做负极，易被腐蚀．故答案为：将化学能转变为电能的；负；正；正；负；原电池；负极．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （6分）现有如下两个反应:
A．NaOH + HCl =" NaCl" + H2O     B．2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2
（1）根据两反应本质, 判断能设计成原电池的是：_______，（填序号 ）。
（2）不能的, 说明其原因_______________________________________________；（2分）
（3）如果可以, 写出负极材料及其电极反应式, 电解质溶液名称：
负极材料________，电极反应式_______________，电解质溶液名称____________，

参考答案：（6分）⑴       B        
⑵（A）的反应为非氧化还原反应, 没有电子转移
⑶ 铜,  Cu-2e- =Cu2+, 氯化铁溶液  +（每空1分）

本题解析：（1）原电池中的化学反应是氧化还原反应，所以只有B是氧化还原反应，可设计成原电池；
（2）A反应是非氧化还原反应，没有电子的转移，不能构成原电池；
（3）B中发生氧化反应的是Cu，所以Cu作负极，正极材料是比Cu不活泼的金属或石墨即可；电极反应式是Cu-2e- =Cu2+,溶液中的铁离子发生还原反应生成亚铁离子，所以电解质溶液是氯化铁溶液。
考点：考查原电池的构成条件，电极反应式、电极材料、电解质溶液的判断

本题难度：一般