1、填空题 实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气．其变化可表述为：
______KMnO4+______HCl（浓）═______KCl+______MnCl2+______Cl2↑+____________
（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填入框内）．
（2）请将上述配平的化学方程式改写为离子方程式______．
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填写编号，多选倒扣）．
①只有还原性?②还原性和酸性
③只有氧化性?④氧化性和酸性
（4）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为______mol．
（5）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数来衡量）是Cl2的______倍．
参考答案：（1）元素化合价的变化分别为：Mn元素由KMnO4的+7价变成MnCl2中的+4价，化合价降低，所以KMnO4是氧化剂，一个KMnO4得5个电子生成MnCl2；
Cl元素由?HCl中的-1价变成Cl2中的0价，化合价升高，所以?HCl是还原剂，生成一个Cl2分子需失2个电子；
根据氧化还原反应中得失电子数相等，其最小公倍数是10，所以得到10mol电子需要5mol高锰酸钾参加反应，失去1omol电子需要10molHCl参加氧化还原反应，再根据原子守恒，判断其它物质的计量数．
故答案为：2；10； 2；2；5；8
?（2）单质、弱电解质写化学式，强电解质写离子，故答案为：2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O
（3）通过以上分析知，盐酸起还原剂的作用；盐酸是强酸，能和金属氧化物反应生成盐和水，所以起酸的作用．
故选：②
（4）2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O?转移电子
? 5mol? 10mol
?0.1mol? 0.2mol
故答案为：0.2mol
（5）Cl2、ClO2作消毒剂时，其还原产物均为Cl-．根据得电子能力得：
5NA67.5：2NA71=2.63
故答案为：2.63
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 某溶液中含有Fe2+和I?-．为了氧化I?-而不使Fe2+被氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（ ）
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2
②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
A．FeCl2
B．KMnO4
C．Cl2
D．FeCl3
参考答案：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2中氧化性Fe3+＞I2，还原性I-＞Fe2+，
②2 Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氧化性Cl2＞Fe3+，还原性Fe2+＞Cl-，
③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O中氧化性MnO4-＞Cl2，还原性Cl-＞Mn2+，
根据以上知，氧化性大小顺序是MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性大小顺序是I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+，为了氧化I?-而不使Fe2+被氧化，则应该选取铁盐，
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 对于反应CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，有以下判断：
①H2只是氧化产物；
②H2只是还原产物；
③H2O是氧化剂；
④CaH2中的氢元素被还原；
⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1：1．
上述判断正确的是（ ）
A．③⑤
B．②③
C．①
D．①④⑤
参考答案：反应中CaH2中氢元素从-1价变化为0价，做还原剂被氧化为氢气；H2O中氢原子化合价从+1价变化为0价，做氧化剂被还原为H2；
①氢气是氧化产物和还原产物，故①错误；
②氢气是氧化产物和还原产物，故②错误；
③H2O是氧化剂，故③正确；
④CaH2中的氢元素被氧化，故④错误；
⑤反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1：1，故⑤正确；
综上所述：③⑤正确；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 氯元素在Cl2+H2O=HCl+HClO的反应中的变化是（ ）
A．被氧化
B．即被氧化又被还原
C．被还原
D．既未被氧化又未被还原
参考答案：反应中只有Cl元素的化合价发生变化，Cl元素化合价既升高又降低，则Cl元素既被氧化又被还原，
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 已知A为常见的金属单质，根据图示的关系，回答下列问题．
（1）确定A、B、C、D的化学式，A为______，B为______，C为______，D为______，
（2）在上述①～⑧的反应中属于非氧化还原反应的有______．
（3）写出下列反应的化学（或离子）方程式：
D→C（写离子方程式）______；
E→F（写化学方程式）______．
参考答案：B是黑色晶体，应为Fe3O4，它与HCl反应生成FeCl2和FeCl3，红褐色固体F为Fe（OH）3，则E为Fe（OH）2，C为FeCl2，D为FeCl3，所以A为Fe，
（1）由以上分析可知A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，故答案为：Fe；Fe3O4；FeCl2；FeCl3；
（2）在上述①～⑧的反应中①、②、⑧有单质参加反应，肯定为氧化还原反应，④、⑤为FeCl2和FeCl3之间的转化，化合价发生变化，为氧化还原反应，③、⑥、⑦没有化合价发生变化，不是氧化还原反应，
故答案为：③、⑥、⑦；
（3）D→C转化可由FeCl3与Fe反应生成FeCl2，反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+，
E→F为Fe（OH）2与氧气反应生成，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
故答案为：2Fe3++Fe═3Fe2+；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
本题解析：
本题难度：一般
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