1、选择题  下列各对物质中不能产生氢气的是
A.Zn+HCl
B.Cu+HCl
C.Al+NaOH溶液
D.Fe +H2O( g 、高温)

参考答案：B

本题解析：试题分析：铜盐酸是不反应的，不可能生成氢气，其余选项中都有氢气生成，答案选B。
考点：考查常见金属的化学性质
点评：再金属活动顺序表中，只有排再氢前面的金属，才能置换出氢气，据此可以判断。

本题难度：一般

2、选择题  按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐递增的性质是
A.单质的还原性
B.阳离子的氧化性
C.单质的密度
D.单质的熔点

参考答案：A

本题解析：考查元素周期律的应用。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，A正确。金属性越强，相应金属阳离子的还原性就越弱，B不正确。碱金属单质的密度自上而下逐渐增大，但钠的密度大于家的，C不正确。碱金属单质的熔点逐渐减小，D不正确。答案选A。

本题难度：简单

3、选择题  下列离子方程式正确的是
A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2O
B.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
C.铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑
D.铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+

参考答案：C

本题解析：分析：A．反应生成硫酸钡和水；
B．反应中电子不守恒；
C．遵循电子守恒、电荷守恒、质量守恒定律；
D．电荷不守恒．
解答：A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为SO42-+Ba2++2H++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故A错误；
B．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C．铝与氢氧化钠溶液反应的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑，故C正确；
D．铁与氯化铁溶液反应的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意电子守恒、电荷守恒、质量守恒定律，题目难度中等．

本题难度：困难

4、选择题  有关氨的实验较多，下列叙述中不正确的是
A.氨极易溶解于水，可以用氨做喷泉实验
B.氨具有还原性，可以与氯化氢反应
C.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制氨，原因是铵盐与碱反应能产生氨
D.NH3·H2O的热稳定性差，可以用加热浓氨水的方法制取氨

参考答案：B

本题解析：氨与氯化氢的反应是非氧化还原反应．

本题难度：一般

5、选择题  有关下图实验的描述正确的是

A.用甲图装置电解精炼铝
B.用乙图装置制备Fe（OH）2
C.丙图装置可制得金属锰
D.丁图验证NaHCO3和Na2CO3热稳定性

参考答案：C

本题解析：分析：A．因氧化性H+＞Al3+，在阴极上不能得到Al；
B．四氯化碳密度不水大，不能起到隔绝空气的作用；
C．铝比锰活泼，可用铝热法冶炼；
D．NaHCO3应放在内置小试管中．
解答：A．因氧化性H+＞Al3+，在阴极上不能得到Al，可用电解熔融氧化铝的方法，故A错误；
B．四氯化碳密度不水大，不能起到隔绝空气的作用，可用密度比水小的苯，故B错误；
C．本实验为铝热法，因铝比锰活泼，可用铝热法冶炼，故C正确；
D．NaHCO3不稳定，加热易分解，而Na2CO3难分解，NaHCO3应放在内置小试管中，故D错误．
故选C．
点评：本题考查实验方案的评价，题目难度不大，注意A项为易错点，把握离子放电顺序．

本题难度：困难