1、选择题  【南海中学2008届高三化学第一次月考】将下列物质分别加到溴水中，振荡后，因发生化学变化而使溴水褪色的是：①硫化钠②氢氧化钠③乙酸④镁粉⑤裂化汽油⑥甲苯
A．①②③⑤
B．②④⑤⑥
C．①②④⑤
D．②③④⑤

参考答案：C

本题解析：硫化钠可以被溴水氧化；氢氧化钠和溴水反应生成无色的盐溶液；镁粉和溴水生成MgBr2；裂化汽油含有烯烃，可以和溴水加成。

本题难度：一般

2、填空题  金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。
(1)写出Ti基态原子的电子排布?。
(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。则电负性C?B(选填“>”“<”)，第一电离能N>O，原因是?。
(3)月球岩石玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3与80％的硫酸反应可生成TiOSO4。SO42-的空间构型为?，其中硫原子采用?杂化，氧原子的价电子排布图为?，任意写出一种SO42-等电子体?。
(4)将TiOSO4的稀溶液加热水解后，经进一步反应，可得到钛的某种氧化物。该氧化物的晶胞结构图如图所示。

则该氧化物的化学式?(图中钛原子用“O”表示。氧原子用“O”表示)

参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d24s2
(2)＞? N原子2p上处于半充满状态，比较稳定，所以第一电离能N＞O
(3)正四面体；sp3??CCl4或ClO4-或S2O32-或PO43-
(4)TiO2

本题解析：(1)Ti是22元素，核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2
(2)非金属性越强，电负性越大，所以电负性C大于B；N原子2p上处于半充满状态，比较稳定，所以第一电离能N＞O；
(3)SO42-是AB4型，原子的孤对电子对数是(6+2-4×2)/2=0，所以立体构型是正四面体，采取sp3杂化；氧原子价电子是6，其价电子排布图是，，与SO42-互为等电子体是5个原子，价电子数是32个，因而符合的有CCl4或ClO4-或S2O32-或PO43-；
(4)O的个数是4×1/2+2=4，Ti的个数是8×1/8+1=2，该晶体的化学式为TiO2。

本题难度：一般

3、填空题  铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
(1)Cu位于元素周期表第IB 族。Cu2+的核外电子排布式为________。
(2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该品胞中阴离子的个数为_____________。

(3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如喜爱图所示：

下列说法正确的是_______（填字母）。
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+ 配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是____________________________。
(5)Cu2O的熔点比Cu2S的________（填“高”或“低”），请解释原因___________________________。

参考答案：(1)[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
(2)4个
(3)BD
(4)F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子
(5)高；Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同，阴离子所带的电荷数也相同，但O2-半径比S2-半径小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  短周期元素W、X、Y、Z?的原子序数依次增大，W与Y，X与Z位于同一主族．W与X可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，Y的单质常作为半导体材料．下列叙述中不正确的是（　　）
A．W、X、Y、Z分别为C、O、Si、S
B．WX2和ZX2的化学键类型相同
C．Z的气态氢化物比Y的稳定
D．原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知X、Y、Z、W四种短周期元素（均非稀有气体元素）在周期表中的相对位置如右图所示，下列说法正确的是（　　）
A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小
B．Z元素的最高化合价可能比Y元素的高
C．W形成的单质的熔点一定高于Y
D．Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强