1、选择题 下列反应中,既属于氧化还原反应又属于置换反应的是( )
A.CuO+H2?
Cu+H2O
B.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D.2Na+Cl22NaCl
参考答案:A.Cu和H元素的化合价变化,属于氧化还原反应,同时属于置换反应,故A正确;
B.元素的化合价不变,不是氧化还原反应,故B错误;
C.属于氧化还原反应,但不属于置换反应,故C错误;
D.属于氧化还原反应和化合反应,故D错误.
故选A.
本题解析:
本题难度:简单
2、选择题 下列反应中,有酸参加的氧化还原反应是( )
A.HCl+NaOH═NaCl+H2O
B.NaHSO4+BaCl2═BaSO4↓+NaCl+HCl
C.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
D.3Cl2+6KOH
5KCl+KClO3+3H2O
参考答案:A.各元素的化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故A错误;
B.各元素的化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,并且没有酸参加反应,故B错误;
C.有酸参加反应,且Zn和H元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,故C正确;
D.没有酸参加反应,属于氧化还原反应,故D错误.
故选C.
本题解析:
本题难度:简单
3、简答题 (1)用NaCl固体配制100mL?1.00mol/L?NaCl溶液的步骤为:计算;称量;溶解;洗涤;摇匀;装瓶贴签等.其中缺少的步骤名称有______.
(2)国际上规定,______叫做阿伏加德罗常数.
(3)在水溶液里或______下能够导电的______叫做电解质.
(4)酸、碱、盐在水溶液中发生的离子反应的条件是生成______,只要具备上述条件之一,反应就能发生.
(5)在化学反应中,如果反应前后元素化合价发生变化,就一定有______;元素化合价升高,该物质发生______反应.
(6)离子反应特有的守恒关系为______守恒;氧化还原反应特有的守恒关系为______守恒.
(7)将______滴入______中可制备氢氧化铁胶体,反应的化学方程式为______.
参考答案:(1)配制?NaCl溶液步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作.
故答案为:移液、定容.
(2)0.012kg12C所含碳原子数为阿伏加德罗常数.
故答案为:0.012kg12C所含碳原子数.
(3)电解质指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物.
故答案为:熔融状态;化合物.
(4)酸、碱、盐之间的反应为复分解反应,反应发生的条件为具备生成沉淀、气体或弱电解质三者之一即可发生.
故答案为:沉淀、气体或弱电解质.
(5)化合价变化的本质是电子转移;反应前后元素化合价发生变化的反应为氧化还原反应.
故答案为:电子转移;氧化还原.
(6)离子反应特有的守恒关系为电荷守恒;氧化还原反应特有的守恒关系为电子转移守恒.
故答案为:电荷;电子转移.
(7)将水加热至沸腾,然后滴加饱和氯化铁溶液,继续煮沸,直至溶液变成红褐色,停止加热,即得氢氧化铁胶体. 其本质是利用铁离子水解,方程式为FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl.
本题解析:
本题难度:一般
4、选择题 实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2.下列说法正确的是( )
A.NaNO2是还原剂
B.NH4Cl中N元素被还原
C.生成1?mol?N2时转移6?mol?电子
D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1
参考答案:A、反应中NaNO2氮元素化合价从+3价变化为0价,化合价降低,则为氧化剂,故A错误;
B、氯化铵中氮元素化合价从-3价变化为0价,氮元素化合价升高被氧化,故B错误;
C、实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2的化学方程式:NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O,生成1 mol N2时转移3 mol 电子,故C错误;
D、由化学方程式NaNO2+NH4Cl═NaC1+N2↑+2H2O可知,氧化剂(NaNO2)和还原剂(NH4Cl)的物质的量之比是1:1,故D正确;
故选D.
本题解析:
本题难度:一般
5、填空题 Na2SO3中的硫,既有氧化性又有还原性.现有试剂:溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水.
(1)要证明Na2SO3具有还原性,应选用的试剂有______;看到的现象是______;反应的离子方程式是______.
(2)要证明Na2SO3具有氧化性,应选用的试剂有______;看到的现象是______;反应的离子方程式是______.
参考答案:(1)要证明Na2SO3具有还原性,题中只有溴水具有强氧化性,则选择的试剂为Na2SO3溶液、溴水,二者发生氧化还原反应,可观察到溴水褪色,反应的离子方程式为Br2+SO32-+H2O=2Br-+SO42-+2H+,
故答案为:Na2SO3溶液、溴水;溴水褪色;Br2+SO32-+H2O=2Br-+SO42-+2H+;
(2)要证明Na2SO3具有氧化性,具有强还原性的只有Na2S溶液,可在酸性条件下与亚硫酸钠发生氧化还原反应,反应的离子方程式为SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O,
可观察到溶液变浑浊,
故答案为:Na2SO3溶液、Na2S溶液和稀H2SO4;溶液变浑浊;SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O.
本题解析:
本题难度:一般