1、选择题  下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）
A．Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
B．3Fe+2H2O（g）

参考答案：A．该反应中各元素的化合价都没有发生变化，所以不是氧化还原反应，故A选；
B．该反应中，铁中的铁元素化合价升高，水中的氢元素化合价降低，所以该反应是氧化还原反应，故B不选；
C．该反应中，二氧化氮中的氮元素有的化合价升高有的化合价降低，所以该反应是氧化还原反应，故C不选；
D．该反应中，氯气中的氯元素有的化合价升高有的化合价降低，所以该反应是氧化还原反应，故D不选；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列反应中气体作氧化剂的是（　　）
A．SO3通入水中：SO3+H2O=H2SO4
B．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+2FeCl2=2FeCl3
C．HCl通入NaOH溶液中：HCl+NaOH=NaCl+H2O
D．CO2通入NaOH溶液中：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

参考答案：A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B．反应中氯气得电子被还原，为氧化剂，故B正确；
C．为中和反应，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；
D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，3molNaN3受撞击会生成4mol氮气和离子化合物（Na3N）．下列有关叙述错误的是（　　）
A．NaN3受撞击时，既是氧化剂又是还原剂
B．NaN3属于有机化合物
C．Na3N中N3-半径比Na+半径大
D．NaN3中，既存在离子键又存在非极性共价键

参考答案：3molNaN3受撞击会生成4mol氮气和离子化合物（Na3N）的方程式为：3NaN3?撞击?.?4N2↑+Na3N．
A、反应中氮元素的化合价既升高又降低，所以NaN3既是氧化剂又是还原剂，故A正确；
B、有机化合物是含有碳原子的化合物，氮化钠不是有机物，故B错误；
C、N3-和Na+具有相同的核外电子数，质子数越多半径越小，所以半径N3-＞Na+，故C正确；
D、氮化钠中钠离子和氮离子之间是离子键，氮原子之间是非极性共价键，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列各反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂，且反应属于氧化还原反应的是（　　）
A．氟气和水
B．铝与氢氧化钠溶液
C．二氧化氮和水
D．五氧化二磷与冷水

参考答案：A．反应中F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，水作还原剂，故A不选；
B．反应中Al元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，水作氧化剂，故B不选；
C．反应中N元素的化合价既升高又降低，而水中元素的化合价不变，所以水既不是氧化剂，又不是还原剂，故C选；
D．该反应中没有元素的化合价变化，该反应不是氧化还原反应，故D不选；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列说法中，正确的是（　　）
A．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂
B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．为减少中和滴定实验的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后使用

参考答案：A、阳离子是否还原性取决于化合价是否处于最高价态，如Fe2+离子具有还原性，而Fe3+只具有氧化性，故A错误；
B、锌比铁活泼，可做原电池的负极，保护铁不被氧化，此为牺牲阴极的阳极保护法，故B正确；
C、反应是否加热才能进行与吸、放热无关，如铝热反应是放热反应，需在高温下才能进行，而硫酸铵与氢氧化钡结晶水合物的反应是吸热反应，但在常温下就能进行，故C错误；
D、中和滴定时，锥形瓶是否干燥不会引起误差，因反应终点取决于待测物质的物质的量，如待测液的浓度大小无关，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单