参考答案：D

本题解析：22克二氧化碳的物质的量为0．5mol,与其物质的量相等水的质量为为18乘以0．5等于9克
考点：考查物质的量计算的相关知识点。

本题难度：一般

2、计算题  一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g），其中l、g分别表示物质为液体、气体。冷却后，在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，密度为2.56 g?L-1，，写出（1）和（2）的简要计算过程。
（1）反应前O2的体积为______________。（2）化合物XY2的摩尔质量是________。
（3）在XY2分子中，X、Y两元素的质量之比为3∶16，则X、Y两元素分别为______和______（写元素名称）。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  实验室制取0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下仪器：
①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有______（填序号），还缺少的仪器是______．
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是______、______．
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①称量：在天平上称量______gNaCl，放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中．
③继续向容量瓶中加水至距离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线．
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀．
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
其正确的操作顺序为______（填序号）．
（4）在配制过程中，其他操作都正解，下列操作会引起误差偏高的是______
A、未洗涤烧杯、玻璃棒；
B、未等NaOH溶夜冷却至室温就转移到容量瓶中；
C、容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；
D、定容时俯视视标线；
E、定容时仰视标线
（5）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应怎样处理才能达到实验的主要目的：______．

参考答案：（1）所需的基本仪器可由实验步骤得出：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管、钥匙，配制时，必须使用的仪器有：①④⑤⑥，还缺少的是：胶头滴管、钥匙，
故答案为：①④⑤⑥；胶头滴管、钥匙；
（2）在溶解氯化钠时，使用玻璃棒进行搅拌；转移溶液时使用玻璃棒引流，防止溶液流到容量瓶外面，
故答案为：搅拌；引流；
（3）配制500mL0.5mol/L的氯化钠溶液，需要氯化钠0.25mol，质量为58.5g/mol×0.25mol≈14.6g，
溶液的配制过程为：计算-称量（量取）-溶解（稀释）-移液-洗涤-定容-摇匀-装瓶，因此其正确的步骤为：①②④③⑤，
故答案为：14.6；①②④③⑤；
（4）A、未洗涤烧杯、玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，溶液浓度偏低，故A错误；
B、未等NaOH溶夜冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液的体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故B正确；
C、容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，不影响配制结果，故C错误；
D、定容时俯视视标线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故D正确；
E、定容时仰视标线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故E错误；
故选BD；
（5）在配制溶液的过程中，出错了应重新配制，否则会使配得的溶液浓度出现错误，
故答案为：重新配制．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  0. 5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl－的数目之比(    )
A．5：2
B．3：1
C．15：2
D．1：3