1、选择题  工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)＝CuS(s)＋Mn2+(aq)，下列说法错误的是
A．该反应达平衡时c(Mn2+)＝c(Cu2＋)
B．MnS的Ksp比CuS的Ksp大
C．往平衡体系中加人少量CuSO4固体后，c(Mn2+)变大
D．该反应的平衡常数K＝

参考答案：A

本题解析：A、该反应达到平衡时离子的浓度不变，但不一定相等，故A错误；B、化学式相似的分子，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，所以根据转化的方程式可知，MnS的Ksp比CuS的Ksp大，故B正确；C、铜离子浓度增大，平衡正向移动，所以c(Mn2+)增大，故C正确；D、反应的平衡常数K＝＝＝，所以D正确，答案选A。

本题难度：一般

2、填空题  在含有Cl-．Br-．I-的溶液中，已知其浓度均为0.1mol/L，而AgCl．AgBr．AgI的浓度积（mol2/L2）分别为：1.6×10-10.4.1×10-15.1.5×10-16．若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液并充分搅拌时，首先析出的沉淀是______，最后析出的沉淀是______；当AgBr沉淀开始析出时，溶液中Ag+的浓度是______．

参考答案：当生成AgCl沉淀时，所需银离子的浓度C（Ag+ ）=KSPC(Cl-)=1.6×10-100.1mol/L=1.6×10-9mol/l；
当生成AgBr沉淀时，所需银离子的浓度C（Ag+ ）=KSPC(Br-)=4.1×10-150.1mol/L=4.1×10-14mol/l；
当生成AgI沉淀时，所需银离子的浓度C（Ag+ ）=KSPC(I-)=1.5×10-160.1mol/L=1.5×10-15mol/l；
所以沉淀的先后顺序为：AgI．AgBr．AgCl，
故答案为：AgI；AgCl；4.1×10-14 mol/L

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （1）向盛有10mL0.1mol?L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol?LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．再向其中滴加0.1mol?L-1KI溶液，在实验过程中观察到白色沉淀慢慢转化为黄色沉淀，请结合沉淀溶解平衡的知识解释产生上述现象的原因是______．
（2）已知0.1mol?L-1NaHSO3，溶液中有关粒子浓度顺序为c(Na+)＞c(HS

参考答案：（1）已知AgCl悬浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）；向盛有10mL 0.1mol?L-1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol?L NaCl溶液，有AgCl白色沉淀生成，由于AgI溶解度比AgCl溶解度小，I-与Ag+结合，使平衡体系中c（Ag+）减小，使平衡向右移动，
故答案为：AgI溶解度比AgCl溶解度小，使AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）体系中c（Ag+）减小，使平衡向右移动；
（2）已知NaHSO3溶液中存在HSO3-?H++SO32-，HSO3-+H2O?H2SO3+OH-；由于c（SO32-）＞c（HSO3-），说明HSO3-电离程度大于SO32-水解程度，HSO3-电离出氢离子，使溶液显酸性，所以c（H+）＞c（OH-），
故答案为：＞；题中c（SO32-）＞c（HSO3-），说明HSO3-电离程度大于SO32-水解程度．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  关于图中各装置的叙述不正确的是（　　）

A．装置①中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
B．装置②可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯
C．装置③的两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不相同
D．装置④能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀

参考答案：A．氨气为极性分子，易溶于水，难溶于四氯化碳，并且四氯化碳不溶于水，密度比水大，可用来防止倒吸，故A正确；
B．溴乙烷发生消去反应后生成乙烷，经过水洗后可除去乙醇，乙烯可与高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C.1molAl和1molZn失去电子数目不同，通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不相同，故C正确；
D．硝酸银过量，可与硫化钠反应生成硫化银沉淀，不能证明AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀，如要证明，应在AgCl饱和溶液中加入硫化钠，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知常温下：Ksp(AgCl)=1.8 ×10-10 mol2·L-2， Ksp（Ag2CrO4）=1.9 ×10-12mol3·L-3，下列叙述正确的是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般