1、填空题  （16分）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
（1）请完成FeO42－与水反应的方程式：4FeO42－＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋_____。
K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是?和?。
（2）常温下，Fe(OH)3 的Ksp = 4.0×10-38，请写出Fe(OH)3在水中的溶解平衡方程式?
（3）将适量K2FeO4配制成c(FeO42－) ＝1.0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO42－)的变化，结果见图Ⅰ。第（1）题中的反应为FeO42－变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是??；发生反应的△H ??0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）FeO42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是?（填字母）。
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH＝2的这种溶液中加KOH溶液至pH＝10，HFeO4－的分布分数先增大后减小
C．向pH＝8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
H2FeO4＋OH－＝HFeO4－＋H2O

2、填空题  （12分）铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体(CuCl2.2H2O)的流程如下。

已知常温下，Cu2＋、Fe3＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：

请回答下列问题：
（1）溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe3＋且不引入杂质。
①试剂X可选用下列物质中的__________（填代号）。
a.CuO       b.NaOH        c.Cu        d.Cu(OH)2
②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是__________。
（2）由溶液Ⅱ制备CuCl2.2H2O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、__________（填操作名称）、过滤、洗涤干燥。
（3）向溶液Ⅱ中通入H2S气体，溶液变浑浊，pH减小，用离子方程式解释其原因：__________.
（4）某学习小组用碘量法测定CuCl2.2H2O样品的纯度（杂质不与发生反应）。实验如下：
a．准确称取CuCl2.2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250 mL待测溶液。（已知：）
b．移取25. 00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c molNa2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V mL。 （已知：）
①实验中使用的指示剂名称为____________。
②达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
③该样品中CuCl2.2H2O 的质量分数为_________（用含m、c、V的代数式表示，不用化简）。

3、选择题  CaF2的Ksp＝5.3×10－9 mol3/L3，在F－浓度为3.0mol/L的溶液中，Ca2＋可能的最高浓度是（?）
A．1.8×10－9 mol/L
B．1.9×10－10 mol/L
C．5.9×10－10 mol/L
D．5.9×10－9 mol/L

4、选择题  下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

①                ②                  ③                  ④
A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
D．据图④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右。