1、填空题  （6分）某状况下，2g二氧化碳气体的体积是 1120 mL，2g A 气体的体积是 770 mL，A的摩尔质量是__________。 某金属氯化物 MCl2 40．5 g含 0．6 mol Cl－，则该氯化物的摩尔质量为__________，金属M的相对原子质量为__________。

参考答案：A的摩尔质量是__64g/mol________。
该氯化物的摩尔质量为_135g/mol_________，
金属M的相对原子质量为__64________。

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  实验室用氯化钠固体配制1．00 mol/L的NaCl溶液0．5 L，回答下列问题：
（1）请写出该实验的实验步骤：
①       ，②       ，③       ，④        ，⑤        ，⑥        。
（2）所需仪器为：托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：                        。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响：             ，原因是：                       。

参考答案：（1）①计算 ②称量 ③溶解 ④移液 ⑤洗涤 ⑥定容
（2）500 mL容量瓶  烧杯、玻璃棒、胶头滴管 
（3）偏小  溶液体积增大，溶质物质的量不变

本题解析：（1） 溶液配制步骤要记清楚；（2）配制溶液时需要的仪器要和步骤联系。如溶解用到烧杯和玻璃棒，转移溶液用到玻璃棒，定容用到胶头滴管。
（3）定容后，加盖倒转摇匀后，液面低于刻度线，是正常的，若加蒸馏水至刻度线，则溶液体积增大，而溶质的物质的量不变。所配溶液的浓度偏小。
考点：一定物质的量浓度的溶液的配制。

本题难度：一般

3、选择题  在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是
[? ]
A．
B．
C．上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后溶液恰好呈中性
D．上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数小于0.5w

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、计算题  （6分）计算题：
（1）实验室用0.2L  0.5mol/L氢氧化钠溶液来吸收氯气尾气，并利用以下所给的方程式计算： 标准状况下，最多能吸收到多少升氯气？2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
（2）实验室配制0．5 mol·L-1硫酸溶液500 mL，需要质量分数为98％、密度为1．84 g·cm-3的浓硫酸的体积为       mL。

参考答案：（1）1.12L    （2）13.6

本题解析：（1）NaOH的物质的量为：n(NaOH)=cV=0.5mol/L×0.2L=0.1mol,设可吸收的氯气物质的量为x.则有：
2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
2       1
0.1mol    x  得：x=0.05mol，V=n×22.4L/mol=0.05mol×22.4L/mol=1.12L
（2）质量分数为98％、密度为1．84 g·cm-3的浓硫酸的浓度为：c=1000×1．84 g·cm-3×98％÷98g/mol=18.4mol/L，根据溶液稀释的公式: c浓×V浓=c稀×V稀，18.4mol/L×V浓=0．5 mol·L-1×500 mL，V浓=13.6mL
考点：物质的量在化学反应中的应用、溶液稀释的计算。

本题难度：一般

5、填空题  (11分)一定质量的镁、铝混合物投到2 mol·L－1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。则：

（1）80~90ml对应反应的离子方程式                     。
（2）金属铝的质量为______  _
（3）盐酸的体积是            ml。
（4）a的取值范围是___      __。
（5）n(Mg)/n(Al)的最大值是          。

参考答案：（1）Al(OH)3+ OH－=AlO2－+2H2O     （2）0.54g
（3）80     （4）0≤a＜50       （5）2.5

本题解析：
（1）根据图可知，首先发生的反应是中和过量的酸：H++OH-=H2O，然后是沉淀两种金属离子：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓，最后是Al（OH）3的溶解：Al(OH)3+ OH－=AlO2－+2H2O，即80~90ml对应反应的离子方程式为Al(OH)3+ OH－=AlO2－+2H2O；
（2）从横坐标80mL到90mL这段可以求出n（Al（OH）3）=n（OH－）＝2 mol·L－1×＝0.02mol，则n（Al）=n（Al（OH）3）=0.02mol，即为0.54g；
（3）镁、铝混合物投到盐酸中，生成氯化镁和氯化铝，并且从图上可知盐酸过量，当加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠先与过量的酸反应生成氯化钠，后氢氧化钠又与氯化镁和氯化铝反应生成氯化钠，当氢氧化钠溶液的体积为80mL时，盐酸中的氯离子都与钠离子结合成氯化钠，根据原子守恒可知，n（HCl）＝n（NaOH）＝2 mol·L－1×，则盐酸的体积为V＝＝80mL；
（4）假设盐酸溶解金属后不剩，这种情况下，酸恰好与合金反应完全，即a=0，通过极值法，当合金中完全是铝时，因为沉淀Al3+需要NaOH溶液的体积为30mL，从图可知，中和过量的酸所消耗的碱液体积最大为50mL，但是假设不成立，最大值是不存在的，所以的取值范围为 0≤a＜50；
（5）n（Al）=n（Al（OH）3）=2mol?L-1×0.01L=0.02mol，所以沉淀Al3+需要的OH-为0.06mol，即NaOH溶液的体积为30mL，镁离子和铝离子沉淀完全消耗的碱的体积为80-a，若假设盐酸不剩，所以沉淀Mg2+需要NaOH溶液的体积最大值为50mL，求出n（Mg）的最大值为0.05mol，所以该合金中镁铝两元素物质的量之比的最大值为0.05mol:0.02mol＝2.5。
考点:考查镁、铝的化学性质及计算
点评:本题考查了镁、铝的化学性质及计算，难度中等。解题时要注意根据镁铝的化学性质结合图像中的数量关系解答。（4）（5）两问可以采用假设法求极值。

本题难度：一般