1、选择题  下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系：

据此判断下列说法正确的是
A．石墨转变为金刚石是吸热反应
B．白磷比红磷稳定
C．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH＞0
D．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1； S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

参考答案：A

本题解析：A、石墨的能量比金刚石的低，要想转变为金刚石，必须从外界吸收能量，正确；B、从图中可以看出，红磷的能量比白磷的低，能量越低，越稳定，错误；C、一氧化碳与水反应生成二氧化碳和氢气的反应是一个放热的反应，ΔH＜0，错误；D、∣ΔH1∣＞∣ΔH2∣，但是ΔH1＜ΔH2?错误。

本题难度：一般

2、填空题  （9分）有些盐的结晶水合物，白天在温度不太高时就能熔化（实质是溶于自身的结晶水中），同时吸收热量；在晚上又可缓慢凝固而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体有关数据如下：

参考答案：（1）Na2SO4?10H2O?、Na2HPO4·12H2O?（2）Na2SO4?10H2O

本题解析：CaCl2?6H2O的熔点较底，不易凝固放热，所以不宜使用；Na2S2O3?5H2O的熔点较高，不易吸热熔化，所以不宜使用；而Na2SO4?10H2O 和Na2HPO4?12H2O熔点较合适，适宜使用。Na2SO4?10H2O（芒硝）储量大，价格低，比较经济，所以实际采用的是Na2SO4?10H2O。

本题难度：一般

3、选择题  化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是
A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能
B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能
C．TNT爆炸时将部分化学能转化为动能
D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

参考答案：B

本题解析：电解熔融Al2O3时将部分电能转化为化学能。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法或表示法正确的是
A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多
B．需要加热的反应说明它是吸热反应
C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式：S＋O2===SO2 ΔH＝－297.3 kJ/mol

参考答案：C

本题解析：气态水的能量高于液态水的能量，所以氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量少，A不正确；反应条件与反应是放热反应或吸热反应无关系，B不正确；浓硫酸溶于水放出大量的热，C正确；D不正确，没有注明物质的状态，答案选C。

本题难度：一般

5、填空题  (10分)化学在生活中有很多的应用，如臭氧可用于空气净化、饮用水消毒、工业废物处理和作为漂白剂等，氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，具有较高的硬度且耐高温。
（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。已知：
反应生成3 mol Ag2O(s)时放出的热量为
反应生成4 mol Ag(s)时吸收的热量为62．2 kJ，试根据题给数据判断O3转化为O2是________（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氯气流中通过如下反应制得：

在VL的密闭容器中进行反应，实验数据如下表:

①实验l和实验2表明，________对反应速率有影响，对同一规律研究的实验还有一组是________（填实验序号）。本实验还研究了_______对反应速率的影响。。
②实验5中，t1________(填“>”、“<”或“=”)120，平衡时，二氧化硅的转化率为____________________。

参考答案：（1）放热
（2）①温度；实验3和实验4；反应物的形状；
②<；41．7%

本题解析：（1）根据题目所给信息，结合盖斯定律判断臭氧转化为氧气2O3(g)=3O2(g)的△H=-235．8 kJ/mol×2+62．2 kJ/mol×3=-285kJ/mol<0，所以该反应是放热反应；
（2）① 实验l和实验2的不同之处在于温度的不同，所以实验l和实验2表明温度对反应速率有影响；对同一规律研究的实验还有一组是实验3和实验4，只是温度不同，其他均相同；通过分析表中数据，其他条件相同而二氧化硅的形状不同，反应速率也不同，所以本实验还研究了反应物的形状对反应速率的影响；
②实验5与实验3相比，只是二氧化硅的形状不同，其余条件均相同，反应物的表面积越大，反应速率越快，粉末状比小颗粒的表面积大，所以t1<120；二氧化硅的初始量是12．0g，平衡时的质量是7．0g，所以消耗5．0g，二氧化硅的转化率是5．0g/12．0g×100%=41．7%。

本题难度：一般