参考答案：D

本题解析：A不正确，应该是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；B不正确，SO2过量，应该生成的是亚硫酸氢钠；C不正确，浓硫酸应该用化学式表示，所以正确的答案选D。
考点：考查离子方程式的正误判断
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：简单

2、填空题  可能含有下列离子：K+、H+、Mg2+、OH-、CO32-、Cl-、NO3-?的某无色透明溶液，能与Al反应放出H2
（1）若反应时Al转变成Al3+并放出H2，则溶液中无______离子，一定有______?离子，可能有______?离子．
（2）若与Al反应后，向所得溶液中滴加盐酸，发现仅有白色沉淀生成，则该无色溶液中，一定有______离子，一定无______离子，可能有______?离子．

参考答案：（1）若反应时Al转变成Al3+并放出H2，则溶液显酸性，含大量的H+，则溶液中无OH-、CO32-、NO3-，由电荷守恒可知阴离子一定为Cl-，一定有Cl-、H+离子，可能有K+、Mg2+离子，
故答案为：OH-、CO32-、NO3-；Cl-、H+；K+、Mg2+；
（2）若与Al反应后，向所得溶液中滴加盐酸，发现仅有白色沉淀生成，则溶液显碱性，含大量的OH-，因哦也盐酸与碳酸根离子反应生成气体，则一定没有碳酸根离子，由电荷守恒可知阳离子一定有K+，则该无色溶液中，一定有?K+、OH-离子，一定无H+、Mg2+、CO32-离子，可能有Cl-、NO3-离子，
故答案为：K+、OH-；H+、Mg2+、CO32-；Cl-、NO3-．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列各组离子能大量共存的是
A．加入KSCN显红色的溶液中：K+、NH4+、Cl―、I―
B．含“84”消毒夜（有效成分NaClO）的溶液中：Fe2+、Cl―、Ca2+、Na+
C．常温下，pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Cl―、Cu2+
D．常温下，pH=13的无色溶液中：K+、NO3―、HCO3―、Al3+

参考答案：C

本题解析：Fe3+遇KSCN溶液变红，则加入KSCN显红色的溶液中一定大量存在Fe3+，由于2Fe3++2I―=2Fe2++I2，具有强氧化 性的Fe3+与强还原性的I―不能大量共存，故A错误；ClO―具有强氧化性，Fe2+具有强还原性，二者容易发生氧化反应反应，生成Cl―和Fe3+，故B错误；常温下pH=1的溶液中大量存在H+，H+、NH4+、Na+、Cl―、Cu2+之间不能反应，故C正确；常温下pH=13的溶液中大量存在OH―，OH―与HCO3―容易发生中和反应，生成H2O和CO32―，OH―与Al3+容易发生复分解反应，生成Al(OH)3或AlO2―和H2O，故D错误。

本题难度：简单

4、选择题  某溶液中存在较多的OH—、K+、CO32—，该溶液中还可能大量存在的是
A．H+
B．Ca2+
C．NH4+
D．SO42—