参考答案：D

本题解析：A、MnO4－是有色离子，紫红色，不符合题意；B、Ba2＋、SO42－生成沉淀，不能大量共存，错误；C、加入Al能生成H2，说明溶液可能碱性也可能酸性，HCO3－既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在碱性溶液中大量存在，NH4＋不能在碱性溶液中大量存在，错误；D、Fe2＋不与这些离子反应，共存，正确。
考点：考查离子共存问题。

本题难度：一般

2、选择题  下列各组离子能在指定溶液中能大量共存的是（?）
①无色溶液中：Cl－，Na＋，H2PO4—，PO43—，SO42—
②含有HCO的溶液中：SO42—，Na＋，NO3—，MnO4—，CO32—
③水电离的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中：Cl—，HCO3—，NO3—，NH4+，S2O32—
④加入Fe能放出H2的溶液中：Mg2＋，NH，C1－，K＋，SO42—
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3＋，MnO4—，NO3—，Na＋，SO42—
⑥在AlCl3溶液中：Fe3+，NO3—、I－，Cl－，SO42—
A．②③⑤
B．①③⑥
C．②④⑤
D．①②④

参考答案：C

本题解析：①无色溶液中：PO43—，SO42—不能共存
②含有HCO的溶液中：SO42—，Na＋，NO3—，MnO4—，CO32—能共存
③水电离的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中显酸性或者碱性，与HCO3—，不能共存
④加入Fe能放出H2的溶液中：Mg2＋，NH，C1－，K＋，SO42—能共存。
⑤使甲基橙变红的溶液中，显酸性，也能使Fe3＋，MnO4—，NO3—，Na＋，SO42—共存
⑥Fe3+，I－会发生氧化还原反应，不能共存。
所以，能共存的是②④⑤，选C。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是（?）
A．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中
B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH＝7，则混合溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)
C．0.1 mol/L的氯化铵溶液与0.05 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)
D．0.1 mol·L－1硫化钠溶液中离子浓度关系c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋c(H2S)

参考答案：C

本题解析：A.如在CH3COONa溶液中，存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。醋酸根离子水解消耗水电离产生的H+，促进了水的电离，当最终达到平衡时c(OH-)＞c(H+).所以溶液显碱性。在此溶液中存在一定数量的CH3COOH。错误。B.根据电荷守恒可得c(OH-)+c(Cl－)=c(NH4＋)+c(H+)。由于溶液显中性，所以c(OH－)＝c(H+)，两式相减可得c(Cl－)=c(NH4＋)。错误。C．假设溶液的体积都为1L．0.1 mol/L的氯化铵溶液与0.05 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合时,则n(Cl－)="0.1mol;" n(Na+)="0.05" mol.发生反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3·H2O反应后n(NH4Cl）=n(NaCl)=n(NH3·H2O)=" 0.05" mol.既存在NH4+的水解作用，也存在NH3·H2O的电离作用。NH4+水解使溶液显酸性，NH3·H2O电离使溶液显碱性。由于NH3·H2O电离作用大于NH4+水解作用，所以n(NH4+)＞0.05 mol，n(NH3·H2O)< 0.05 mol．c(OH－）＞c(H+).在同一溶液中离子的物质的量越多，离子的浓度就越大。强电解质的电离作用大于弱电解质的电离，所以n(Na+）＞c(OH－)。因此在该溶液中各种离子的浓度大小关系为c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(Na＋)＞c(OH－）＞c(H+)。正确。D．硫化钠是强碱弱酸盐，水解使溶液下碱性，在0.1 mol/L硫化钠溶液中根据质子守恒可得c(OH－)＝c(H+)＋c(HS－)＋2c(H2S).错误。

本题难度：一般

4、选择题  某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是
A．Al3+、NO3