1、选择题  下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
[? ]
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式书写不正确的是?（?）
A．少量铁粉加入稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
B．Ca（HCO3）2溶液与过量Ca（OH）2溶液反应：Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O
C．NH4HCO3溶液和过量Ba（OH）2溶液共热:2HCO3一＋2OH－＋Ba2＋=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O
D．Na2S溶液中通入足量H2S：S2一＋H2S=2HS－

参考答案：AC

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  （12分）写出下列反应的离子方程式
（1）过氧化钠与水?
（2）金属铝与稀硫酸溶液?
（3）向Na2CO3与NaHCO3混和溶液加入CaCl2溶液?
（4）Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个离子方程式表示有关生成H2的变化：
（A）?
（B）?
（5）把铜片放入稀硝酸中: ?；

参考答案：（每空2分共12分）
（1）2Na2O2＋2H2O=2Na＋＋4OH－＋O2↑
（2）2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑
（3）Ca2++CO32－===CaCO3↓
（4）（A）2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
（B） 2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑
（5） 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O

本题解析：离子方程式的书写重点是“拆”，保证电荷、原子及电子得失的守恒
（1）氧化物不能拆：2Na2O2＋2H2O=2Na＋＋4OH－＋O2↑
（2）金属与酸的置换氢气反应：
（3）只能生成CaCO3沉淀：Ca2++CO32－===CaCO3↓
（4）首先钠与水生成NaOH：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑
铝与NaOH反应：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
由题意可知，碱液绝对过量，铝全部溶于碱液
（5）硝酸被还原为NO气体：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O

本题难度：简单

4、填空题  （4分）写出符合要求的离子方程式：
（1）漂白粉与洁厕剂等强酸性物质混合使用会生成一种有毒气体_____________。
（2）泡沫灭火器的反应原理：___________ ________________________________。

参考答案：ClO－+Cl-+H+==Cl2+H2O? Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑

本题解析：漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，具有强氧化性。在强酸性溶液中会氧化氯离子生成氯气。泡沫灭火器中碳酸氢钠和硫酸铝，碳酸氢钠水解显碱性，硫酸铝水解显酸性，二者相遇水解相互促进，从而产生CO2气体。

本题难度：简单

5、选择题  下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．电解饱和食盐水：2C1-+2H2O═H2↑+C12↑+2OH-
B．碳酸钠水解显碱性：C

参考答案：A．电解食盐水，电极材料未知，当使用惰性电极时，发生2C1-+2H2O═H2↑+C12↑+2OH-，故A错误；
B．碳酸钠水解显碱性的离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+0H-，故B错误；
C．泡末灭火原理的离子反应为3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑，故C正确；
D．少量FeBr2滴人氯水中的离子反应为2Fe2++4Br-+3C12═2Fe3++2Br2+6C1-，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单