高考化学必考知识点《与量有关的离子方程式的书写》考点强化练习（2017年押题版）(十) 2018-03-17 07:02:39 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 1、选择题  可以用离子方程式H+＋OH－=H2O表示的化学反应是 ①稀硫酸与氢氧化钡溶液反应?②氢氧化钾溶液与稀硝酸反应 ③稀盐酸与氢氧化铜反应?④澄清石灰水与盐酸反应 A．①③ B．②④ C．①②④ D．②③④ 参考答案：B 本题解析：①中还有难溶性硫酸钡沉淀生成，应该用化学式表示，不符合题意；③中的氢氧化铜是难溶性物质，应该用化学式表示，不符合题意，所以正确的答案选B。 点评：该题主要是考查学生对离子方程式意义、表示以及判断的了解掌握情况，意在培养学生分析、归纳和总结问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力。 本题难度：一般 2、选择题  下列反应方程式书写正确的是 A．铜锌原电池（电解质溶液为稀硫酸）的正极反应：2H+ + 2e— = H2↑ B．将少量金属钠投入乙醇的水溶液中： 2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2O－+2Na++H2↑ C．氢氧化钡固体与氯化铵晶体充分混合：NH4＋+OH－=NH3↑+H2O D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋+ OH－＝H2O 参考答案：A 本题解析：略 本题难度：简单 3、选择题  下列离子方程式书写正确的是（?） A．氯化钡溶液中通入二氧化碳气体：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+ B．次氯酸钙溶液中通人少量SO2气体：Ca2++2ClO一+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO C．醋酸和碳酸氢钠溶液混合：CH3COOH+HCO3-=CO2↑+H2O+CH3COO- D．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水： Mg2＋+2HCO+Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ 参考答案：C 本题解析：A 不符合复分解反应发生的条件。反应不能进行。错误。B次氯酸有强的氧化性，能把亚硫酸钙氧化成硫酸钙。反应的两种方程式为：Ca2++ClO一+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-。错误。C符合两种方程式的书写原则。正确。D．Mg2＋+2HCO+Ca2＋+4OH－=CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓+CO32-.错误。 本题难度：一般 4、填空题  （19分）碳及其化合物有广泛的用途。 （1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为： C(s)＋ H2O(g) ?CO(g) ＋H2(g)?ΔH=" +131.3" kJ?mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施加快反应速率且有利于提高H2O的平衡转化率的是?。(填序号) A．升高温度　 B．增加碳的用量 C．加入催化剂 D．用CO吸收剂除去CO E.增大压强

（2）又知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） △H=+172.5kJ?mol-1
写出C（s）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式?。?
（3）甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为：?。
若用该电池提供的电能电解600mLNaCl溶液，设有0.01molCH3OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl2全部溢出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH= ?
（4）将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：
CO(g)＋H2O(g) ?CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：

温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所x需时间/min
	H2O	CO	H2	CO
900	1.0	2.0	0.4	1.6	3.0

通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字)　　　　　　　　　　。
改变反应的某一条件，反应进行到tmin时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 4.5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）　　　　　。
（5）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)?ΔH＝-92.4kJ?mol-1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图。
不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图1。
?
图1?图2
请回答下列问题：
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为?。
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在上图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。

参考答案：（1）A （2分）?
（2）C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)?H="90.1" kJ?mol-1（3分）
（3）CH3OH(g) +8OH?-6e-=CO32? +6H2O （3分）? 13（2分）
（4）K=?==0.17?（3分）
2CO2 +3OH- ===CO32- + HCO3- + H2O （3分）
（5）①使用催化剂（1分）。
②?（2分，纵坐标起点可以大于0。Ⅲ比Ⅰ快1分，比Ⅰ少1分）

本题解析：（1）A、升高温度，化学反应速率加快，正反应为吸热反应，平衡向正反应方向移动，提高H2O的平衡转化率，正确；B、碳为固体，增加碳的量，反应速率和平衡都不变，错误；C、加入催化剂，平衡不移动，错误；D、用CO吸收剂除去CO可提高H2O的平衡转化率，但反应速率减小，错误；E、增大压强，平衡向逆反应方向移动，H2O的平衡转化率减小，错误。
（2）首先写出C（s）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的化学方程式并注明状态，C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)，然后根据盖斯定律求焓变，?H=2?H1—?H2="2×131.3" kJ?mol-1—172.5kJ?mol-1="90.1" kJ?mol-1，可得热化学方程式。
（3）甲醇在电池负极上失去电子，KOH溶液作电解质溶液，生成CO32?和H2O，配平可得电解方程式：CH3OH(g) +8OH?-6e-=CO32? +6H2O；电池和电解池通过的电量相等，根据电极方程式和电子转移可得：CH3OH ~ 6e? ~ 6OH?，则n（OH?）=6n（CH3OH）=0.06mol，则c（OH?）=0.06mol÷0.6L=0.1mol?L?1，可得pH=13。
（4）根据三段式进行计算：
H2O (g) + CO(g) ?H2(g) + CO2(g)
起始浓度（mol?L?1）? 0.5? 1? 0? 0
转化浓度（mol?L?1）? 0.2? 0.2? 0.2? 0.2
平衡浓度（mol?L?1）? 0.3? 0.8? 0.2? 0.2
K=?==0.17
若CO2与NaOH的物质的量之比为1:1，生成NaHCO3，若CO2与NaOH的物质的量之比为1:2，生成Na2CO3，题目所给CO2物质的量为0.6mol，NaOH的物质的量为：0.2L×4.5mol?L?1=0.9mol，二者物质的量之比为2:3，生成CO32?和HCO3?，配平可得离子方程式：2CO2 +3OH- ===CO32- + HCO3- + H2O
（5）根据图像可知实验Ⅱ反应速率加快，但化学平衡没有移动，所以实验Ⅱ改变的条件为使用了催化剂；实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，反应速率加快，因为该反应为放热反应，所以升温平衡向逆反应方向移动，平衡时NH3的平衡浓度减小，可画出图像。

本题难度：困难

5、选择题  下列离子方程式书写正确的是
[? ]
A.?AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+?3NH4+
B.?硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42-?+?Ba2+==?BaSO4↓?
C.?Fe(NO3)3加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-==?2Fe2++I2
D.?Cu溶于足量稀硝酸：Cu+2NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

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