1、简答题  现有X．Y．Z三种常见短周期元素，x的原子结构示意图如图，Y、z为同周期金属元素，Y、Z的最高价氧化物对应水化物可以反应生成盐和水．回答下列问题：
（1）已知Y2?X2为浅黄色固体物质，其阴阳离子个数比为______，其中含有的化学键类型有______．
（2）将单质Z的薄片在酒精灯上加热至熔化，观察到的现象______，产生该现象的原因是______．
（3）Y、Z最高价氧化物对应的水化物混合反应生成盐和水的离子方程式为______．
（4）若（3）中生成物还可表示为YZ（OH）4，则YZ（OH）4与过量HC1溶液反应的离子方程式为______．

参考答案：X、Y、Z三种常见短周期元素，由于X的原子结构示意图可知a=2，故X为O元素，结合（1）Y2?X2为浅黄色固体物质，可知Y为Na元素，Y、Z为同周期金属元素，二者的最高价氧化物对应水化物可以反应生成盐和水，为氢氧化钠与氢氧化铝反应，故Z为Al元素，
（1）Na2O2由钠离子与过氧根离子构成的离子化合物，其阴阳离子个数比为1：2，过氧根离子与钠离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成非极性键，故答案为：1：2；离子键、非极性键；
（2）将单质Al的薄片在酒精灯上加热至熔化，由于反应生成氧化铝，氧化铝的熔点比铝高，氧化铝膜兜住铝箔融化成的小球不落下，故答案为：融化成的小球不落下；氧化铝的熔点比铝高；
（3）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）NaAl（OH）4与过量HC1溶液反应生成氯化铝、氯化钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）4-+4H+=Al3++4H2O，故答案为：Al（OH）4-+4H+=Al3++4H2O．

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体．D、E、F、G、H、X、Y均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色晶体，H在常温下为液体．它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）．
（1）反应①的基本反应类型是______．
（2）E的俗称是______．
（3）写出X的电子式______．
（4）Y溶液显酸性，但一般不能用酸碱指示剂检验．在Y溶液中若加入B的浓溶液会有白色沉淀生成；若加入D溶液会变为紫色．写出Y的结构简式______．
（5）反应⑦的化学方程式为______；该反应中每消耗?3mol的A，可转移电子______?mol．
（6）区别D溶液和用D饱和溶液制备的胶体的物理方法是______．

参考答案：（1）反应①是溴单质和铁发生的反应，2Fe+3Br2=2FeBr3，反应类型为化合反应，故答案为：化合反应；
（2）依据推断，E为四氧化三铁，俗称磁性氧化铁，故答案为：磁性氧化铁；
（3）依据推断X为HBr，分子的电子式为：



，故答案为：



；
（4））Y溶液显酸性，但一般不能用酸碱指示剂检验．在Y溶液中若加入B（Br2）的浓溶液会有白色沉淀生成；若加入D（FeBr3）溶液会变为紫色证明Y为苯酚：结构简式为：



，故答案为：



；
（5）反应⑦是铁在水蒸气中发生的反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）?高温?.??Fe3O4+4H2；该反应中符合氧化还原反应的电子守恒，氢元素化合价从+1价变化为0价，4H2O反应转移电子为 8mol，铁元素从0价变化为+38价，每消耗 3mol的A（Fe），可转移电子8mol，
故答案为：3Fe+4H2O（g）?高温?.? Fe3O4+4H2；8；
（6）D为FeBr3，加热饱和溶液可以制备胶体氢氧化铁，检验溶液和胶体的方法用丁达尔效应区别，故答案为：丁达尔效应．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  由短周期元素组成的物质A-K，它们之间具有下图的转化关系：（图中反应条件已省略）已知：A是常见金属；B是常见非金属单质，常温为固体，其颜色常呈黑色或无色；E、F为常见气体，混合时点燃发生爆炸．

（1）写出：构成物质A的原子结构示意图：______；D的电子式：______；K的俗名：______；
（2）写出反应①各物质恰好完全反应的化学方程式：______；
（3）反应②中，若B和F按物质的量之比为4：3恰好完全反应，则生成物物质的量之比n（G）：n（H）______．

参考答案：B是常见非金属单质，常温为固体，其颜色常呈黑色或无色；E、F为常见气体，混合时点燃发生爆炸，应为O2和H2的反应，则C为H2O，A是常见金属，与另一种固体在水中反应生成O2和H2，则该固体金属为Al，固体D为Na2O2，能与水和CO2反应，则G为CO2；再依据K能溶于水，说明K为Na2CO3，F为O2； 题给信息黑色单质B与氧气（F）反应得到G（CO2），说明B为C（碳），C和氧气反应可生成CO2和CO，则H为CO；依据F（O2）与E反应生成C（水）可知E为氢气，
则A为Al，B为C，C为H2O，D为Na2O2，E为H2，F为O2，G为CO2，H为CO，K为Na2CO3，
（1）A为Al，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，原子结构示意图为



，D为Na2O2，为离子化合物，电子式为



，K为Na2CO3，俗称纯碱，
故答案为：



；



；纯碱；
（2）反应①为Al和Na2O2在水的反应，当恰好完全反应式，生成NaAlO2，
反应的方程式为2Na2O2+4Al+6H2O═4NaAlO2+6H2↑+O2，
故答案为：2Na2O2+4Al+6H2O═4NaAlO2+6H2↑+O2；
（3）B为C，F为O2，按物质的量之比为4：3恰好完全反应，反应的化学方程式为，4C+3O2?点燃?.?2CO2+2CO，生成物物质的量之比n（G）：n（H）=1：1，
故答案为：1：1．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （15分）物质A、E、F的焰色反应呈黄色，物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，B、C、D、K在常温下都是气体单质，G在常温下是无色液体，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示（部分反应条件已略去）：

（1）写出物质的化学式：B?M?
（2）写出A物质的电子式?物质I是?分子（填极性或非极性）
（3）0．1mol/LE水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为?
（4）反应①的离子方程式?
反应⑤的化学方程式?
（5）反应④中，若转移0．02mol电子后停止反应，溶液的体积是200mL，则此时溶液（不考虑电解产物的相互反应）的PH=_________。

参考答案：（1）B：Cl2? M：HClO
?极性? (注意：此空1分，其余每空2分)
（3）c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

（5）13

本题解析：物质I的1个分子由4个原子组成并共含有10个电子，所以I是氨气，则C是氢气，D是氮气。G在常温下是无色液体，因此G是水，则K是氧气，J是NO。A、E、F的焰色反应呈黄色，所以A是氢氧化钠，B是氯气，E是次氯酸钠，F是氯化钠，H是氯化氢，M是次氯酸。
（1）略
（2）氢氧化钠是含有离子键和极性键的离子化合物，电子式为。氨气是三角锥形，所以是极性分子。
（3）次氯酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）。
（4）见答案
（5）惰性电极电解食盐水的方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，转移0．02mol电子时生成氢氧化钠是0.02mol，其浓度是0.1mol/L，所以pH＝13。

本题难度：一般

5、选择题  已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示．则甲和X不可能是（　　）
A．甲为C，X为O2
B．甲为SO2，X为NaOH溶液
C．甲为Fe，X为Cl2
D．甲为AlCl3，X为NaOH溶液