1、选择题  已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A.H2O2
B.IO3-
C.MnO4-
D.HNO2

参考答案：B

本题解析：思路分析：根据电子得失守恒结合题设条件，等物质的量的H2O2、IO3-、MnO4-、HNO2转移电子数最多的为IO3-和MnO4-，但要氧化I-得I2，还是用IO3-得到的I2多．
考纲链接：2007年山东卷考试说明中指出了“了解氧化还原反应的本质是电子的转移．”此题正是电子转移的应用题．

本题难度：简单

2、选择题  向amL 18 mol/L的浓硫酸中加入足量铜片，并加热
(1)被还原的H2SO4的物质的量为
[? ]
A．大于9a×10-3 mol，小于18a×10-3 mol
B．等于9a×10-3 mol
C．等于18a×10-3 mol
D．小于9a×10-3 mol
(2)起酸性作用的H2SO4的物质的量为
[? ]
A．大于9a×10-3 mol，小于18a×10-3 mol
B．等于9a×10-3 mol
C．等于18a×10-3 mol
D．小于9a×10-3 mol

参考答案：(1)D
(2)D

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  铅蓄电池是最常见的二次电池，它由两组栅状极板交替排列而成，极板上分别覆盖有Pb和PbO2，电解质是H2SO4溶液。
（1）铅蓄电池放电时，其中一个电极的反应如下：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e-==PbSO4 + 2H2O 该电极是
______（填“正极”或“负极”）。另一个电极的反应为_________。
（2）铅蓄电池充电时，总反应的化学方程式为_______________________。
（3）若使用铅蓄电池做电源，电解CuCl2溶液。已知CuCl2溶液足量，电解使用的电极为惰性电极。若在阳极上析出气体体积为44.8 L（标准状况下），则铅蓄电池中参加反应的H2SO4质量为___________。

参考答案：（1）正极；Pb + SO42- - 2e- == PbSO4
（2）2PbSO4 + 2H2O == Pb + PbO2 + 2H2SO4
（3）392g

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  黑火药的爆炸反应为2KNO3+S+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，被还原的元素是
A.N
B.C
C.①③④②⑤
D.①④③②⑤

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列变化中，需加入还原剂才能实现的是
A.CO32-→CO2
B.H2→H2O
C.Fe3+→Fe
D.Cl-→Cl2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：困难