高考化学知识点整理《配制一定物质的量浓度的溶液》高频考点特训(2017年练习版)(十)
2018-03-17 07:10:43
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
1、选择题 配制一定物质的量浓度的下列溶液时,造成实验结果偏高的是
[? ] A.配制100 mL 1.00mol/L的NaOH溶液时,发现NaOH已经潮解,仍继续称量 B.配制100 mL 1.00mol/L的NaCl溶液时定容时俯视液面 C.配制50 mL 2.00mol/L的Na2CO3溶液时,被称量物与砝码位置放反称量 D.配制80 mL 0.10mol/L的CuSO4溶液时,准确称取2.0 g胆矾晶体,用100 mL 容量瓶进行准确配制
参考答案:B
本题解析:
本题难度:简单
2、选择题 某同学用Na2CO3配制0.10mol?L-1Na2CO3(aq),其称量操作如下图所示,最终配制溶液的浓度( ) A.偏高 B.偏低 C.可能偏高也可能偏低 D.准确
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参考答案:天平称量规则为:药品质量=砝码质量+游码质量,若砝码与药品颠倒,则药品质量+游码质量=砝码质量,实际称得样品的质量为:砝码质量-游码质量=5.0g-0.3g=4.7g,称量的碳酸钠质量偏小,最终配制的碳酸钠溶液浓度偏低, 故选B.
本题解析:
本题难度:简单
3、填空题 用NaOH固体配制100mL?1.0mol/LNaOH溶液. (1)需NaOH固体______g. (2)配制时必须使用的定量玻璃仪器是______和量筒,使用该仪器前必须进行的一步操作是______. (3)若配制过程中出现下列情况,则会导致所配溶液浓度“偏低”的是(填编号)______. A.称量NaOH固体时,由于操作不熟悉,时间过长 B.将刚溶解的NaOH溶液立即移入容量瓶中,趁热定容 C.定容时不慎加水超过刻度,再用滴管小心吸出,使溶液的凹液面正好与刻度相切 D.容量瓶刚好洗过,残留有少量蒸馏水.
参考答案:(1)m=nM=CVM=1.0mol/L×0.1L×40g/mol=4g,故答案为:4; (2)选取容量瓶的容积应稍大于或等于配制溶液的体积,实验室有100mL容量瓶,故选100mL容量瓶;容量瓶使用前必须检漏, 故答案为:100mL容量瓶;检验容量瓶是否漏水; (3)A、称量NaOH固体时,由于操作不熟悉,时间过长,氢氧化钠易潮解,导致溶质的物质的量偏小,配制溶液的浓度偏低; B.将刚溶解的NaOH溶液立即移入容量瓶中,趁热定容,导致溶液的体积偏小,配制溶液的浓度偏高; C.定容时不慎加水超过刻度,再用滴管小心吸出,使溶液的凹液面正好与刻度相切,导致溶质的物质的量偏小,配制的溶液浓度偏低; D.容量瓶刚好洗过,残留有少量蒸馏水,不影响溶质的物质的量和溶液的体积,故无影响. 故选AC.
本题解析:
本题难度:一般
4、实验题 某同学用NaOH固体配制250 mL 2 mol/L的NaOH溶液,并进行有关实验。请回答下列问题: (1)需要称取NaOH固体__________g。 (2)配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平(砝码、镊子)、药匙、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管外,还必须用到的仪器有________________等。 (3)取所配制的NaOH溶液100 mL,与一定质量的铝充分反应,铝全部溶解后,生成的气体在标准状况下的体积为3.36 L,则参加反应的铝的质量为__________g,设反应后溶液的体积仍为100 mL,则反应后溶液中OH-的物质的量浓度为__________。
参考答案:(1)20.0 (2)烧杯,玻璃棒 (3)2.7;1 mol/L
本题解析:
本题难度:一般
5、填空题 用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol?L-1稀硫酸. (1)需量取浓硫酸的体积为______mL(保留一位小数) (2)若实验仪器有:(A)100mL量筒(B)托盘天平(C)玻璃棒(D)50mL容量瓶(E)10mL量筒?(F)胶头滴管?(G)50mL烧杯?(H)100mL容量瓶 实验时选用的仪器除C、F、G外还应选用______(填序号) (3)配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是______(填序号) (A)定容时俯视刻度线观察液面;?(B)容量瓶使用时未干燥; (C)定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线 (4)在容量瓶的使用中,下列操作不正确的是______(填序号) (A)使用容量瓶前检查它是否漏水 (B)容量瓶用蒸馏水洗净后,不用待配制的溶液洗涤 (C)将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中 (D)将准确量取的18.4mol?L-1的硫酸,注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中,加水至刻度线 (5)若配制时,因滴加蒸馏水不慎略超过了容量瓶刻度线,此时实验应如何继续进行? 答:______.
参考答案:(1)浓硫酸的物质的量浓度C=1000ρwM=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L,设浓硫酸的体积为V,18.4mol/L×V=1.0mol/L×0.1L,V=0.0054L=5.4mL,故答案为:5.4; (2)量取浓硫酸的10mL量筒,配制溶液的100mL容量瓶,故选EH; (3)(A)定容时俯视刻度线观察液面,溶液的体积偏小,配制溶液的浓度偏高;? (B)容量瓶使用时未干燥,溶质的物质的量和溶液的体积不变,配制溶液浓度不变; (C)定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线,溶液的体积偏大,配制溶液的浓度偏低,故选A; (4)(A)使用容量瓶前检查它是否漏水,否则配制溶液浓度不准确,故正确; (B)容量瓶用蒸馏水洗净后,不能用待配制的溶液洗涤,否则,溶质的物质的量偏大,配制溶液浓度偏高,故正确; (C)氢氧化钠具有腐蚀性,应该放在小烧杯中称量,且氢氧化钠溶解时放出热量,应该等溶液冷却到室温时再转移溶液,故错误; (D)容量瓶不能用来稀释溶液,故错误; 故选CD; (5)若加蒸馏水时不慎超过了刻度线,应重新配制,故答案为:重新配制.
本题解析:
本题难度:一般
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