1、选择题  下面叙述错误的是（　　）
A．放电影时，放映室射到银屏上的“光柱“现象属于丁达尔现象
B．氧化还原反应的本质是电子的转移
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  化学是一门实用的中心学科，生活中的许多问题常涉及到化学．下列有关化学知识叙述正确的是（　　）
A．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型有机高分子材料，糖类、蛋白质、氨基酸、纤维素都是天然高分子化合物
B．化工生产：氯碱工业、硫酸工业、普通玻璃工业、合成氨工业过程中均涉及氧化还原反应
C．次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌．自来水常用氯气来杀菌消毒，是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害的物质
D．夏天到了，游客常佩戴添加了溴化银（或氯化银）和微量氧化铜的玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛

参考答案：A、用于光缆通信的光导纤维是新型的无机非金属材料，不是所有的糖类均是天然高分子化合物，故A错误；
B、普通玻璃工业中不涉及氧化还原反应，故B错误；
C、氯气不具有杀菌消毒效果，是氯气和水反应生成的次氯酸具有此效果，故C错误；
D、因为光线强时，溴化银见光分解为银（Ag）和溴（Br2），减弱光线，光线弱时，溴与银又化合生成溴化银，使得光线变强，眼镜变亮，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  NH3中氢原子可被锂原子替代．亚氨基锂（Li2NH）是一种良好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2→LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（　　）
A．Li2NH中N的化合价为-1
B．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
C．LiH中的阳离子半径大于阴离子半径
D．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

参考答案：A．Li2NH中N的化合价为-3价，故A错误；
B．此法储氢是利用氧化还原反应将H2转化为固体材料，发生化学变化，而钢瓶储氢将氢液化，为物理变化，原理不同，故B错误；
C．LiH中的阳离子和阴离子核外电子排布相同，核电核数越大，半径越小，则阳离子半径小于阴离子半径，故C错误；
D．反应中H2分别生成LiNH2和LiH，LiNH2中H为+1价，LiH中H的化合价为-1价，反应中H2既是氧化剂又是还原剂，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列应用不涉及氧化还原反应的是（　　）
A．工业上利用N2和H2合成氨，实现人工固氮
B．实验室用NH4Cl和Ca（0H）2制备NH3
C．用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板
D．用Na2O2作潜水艇的供氧剂

参考答案：A．反应生成氨气时，N、H元素的化合价变化，发生氧化还原反应，故A不选；
B．用NH4Cl和Ca（0H）2制备NH3，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B选；
C．反应生成氯化铜和氯化亚铁，Fe、Cu元素的化合价变化，发生氧化还原反应，故C不选；
D．用Na2O2作潜水艇的供氧剂，反应生成氧气，O元素的化合价变化，发生氧化还原反应，故D不选；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．欧洲一些国家用NaClO3和浓盐酸反应来制取ClO2：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．下列判断不正确的是（　　）
A．NaClO3在反应中得到电子
B．NaClO3在反应中只作氧化剂
C．被氧化和被还原的元素都是Cl
D．ClO2是氧化产物

参考答案：A、因反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，则NaClO3在反应中得到电子，故A正确；
B、因反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，则NaClO3在反应中得到电子，作氧化剂，盐酸中Cl元素的化合价由-1升高到0价，盐酸为还原剂，故B正确；
C、该反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，也是Cl元素的化合价由-1升高到0价，被氧化和被还原的元素都是Cl，故C正确；
D、二氧化氯是化合价降低的氯元素所在的生成物，是还原产物，故D错误．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般