1、填空题  【化学与技术】
电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理，回答下列问题：
?
（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是______。
（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为?。
（3）步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反应离子方程式为?。
（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因?。
（5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeII[FeCr]O4（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4?7H2O，下列结论正确的是_______。
A．x ="0.5" ，a =8
B．x =0.5，a = 10
C．x =" 1.5" ，a =8
D．x =" 1.5" ，a = 10

参考答案：（1）氧化还原法
（2）CN-+ClO-=CNO-+Cl-
（3）3S2O32-+4Cr2O72-+26H+=6SO42-+8Cr3++13H2O
（4）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓? Cu(OH)2(s)+S2-(aq)=CuS(s)+2OH-(aq)
因为：KSP(CuS)<KSP[Cu(OH)2]?
（5）D

本题解析：（1）由图可知，将废水中的离子实现上述转化时，利用了氧化还原反应，则主要使用的方法为氧化还原法；
（2）碱性条件下，CN-离子与NaClO发生氧化还原反应，无气体放出，则生成CNO-、Cl-离子，离子反应为CN-+ClO-═CNO-+Cl-，
（3）每0.4molCr2O72-转移2.4mol的电子，设还原后Cr元素的化合价为x，则0.4mol×2×(6-x)=2.4mol，解得x=+3，则离子反应为：
3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O。
（4）因铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，CuS比Cu（OH）2更难溶，则加入Na2S溶液能发生沉淀的转化，故答案为：待检水样中还有Cu2+，加碱发生Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓，再加入Na2S溶液，CuS比Cu(OH)2更难溶，则发生Cu(OH)2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）。
（5）设最终生成了ymol混合物，由于Cr元素量不变，则有（2-x）y=2，Fe元素不变，则有（1-x）y=a，铁失去的电子物质的量等于Cr得到的电子的物质的量相等，有x=1.5，y=4，a=10。答案选D。

本题难度：一般

2、填空题  化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。
请回答下列问题：
（1）工业上采取CO和H2为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：2CO（g）＋4H2（g）

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  下列说法正确的是?（　　）
A．电离平衡常数受溶液浓度的影响
B．电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的大
C．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
D．H2CO3的电离常数表达式：K＝

参考答案：C

本题解析：电离平衡常数只受温度的影响，A错误；浓度相同时电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的大，B错误；H2CO3的电离常数表达式，D项错误。答案选C。
点评：电离平衡常数只与温度有关，温度变则K变，温度不变则K不变。

本题难度：简单

4、选择题  已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，某溶液中含有C1-, Br- 和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A．C1-、Br-、CrO42-
B．CrO42-、Br-、C1-
C．Br-、C1-、CrO42-
D．Br-、CrO42-、C1-