1、计算题  （20分）难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡,例如:AgCl(s)Ag++Cl-,Ag2CrO4(s)2Ag++。在一定温度下,已知:Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=［c(Ag+)］2·c()=1.9×10-12,现用0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定0.01 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1 K2CrO4混合溶液,通过计算回答:
(1)Cl-、谁先沉淀?
(2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时,溶液中Cl-的物质的量浓度是多少?(设混合溶液在反应中体积不变)

参考答案：(1)Cl-先沉淀? (2)4.13×10-6 mol·L-1

本题解析：(1)根据两种物质的Ksp,求出生成各自的沉淀所需的c(Ag+),比较两者c(Ag+),谁需c(Ag+)小谁先沉淀。
沉淀Cl-:。
沉淀:。
故先生成AgCl沉淀。
(2)因［c(Ag+)］2·c()=1.9×10-12,［c(Ag+)］2×0.001 mol·L-1=1.9×10-12,c(Ag+)=4.36×10-5 mol·L-1,c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,4.36×10-5·c(Cl-)=1.8×10-10,c(Cl-)=4.13×10-6 mol·L-1。

本题难度：简单

2、选择题  已知，常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10(mol/L)2，Ksp(AgI)=8.3×10-17(mol/L)2，下列叙述中，正确的是
[? ]
A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
C．将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)= c(Cl-)

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  观察下列实验，分析发生反应，得出结论。

(1)现象____，反应方程式（用离子方程式表示，下同）____。
(2)现象____，反应方程式___。
(3)现象____，反应方程式____。结论___。

参考答案：(1)产生白色沉淀 ；Cl-+Ag+=AgCl↓
(2)产生黄色沉淀 ；AgCl +I -=AgI↓+Cl -
(3)产生黑色沉淀 ；2AgI+S2-=Ag2S↓+2I-? ；沉淀反应向着更难溶物质生成的方向进行

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知298K时，Ksp(CaCO3)= 2.80×10－9，Ksp(CaSO4)= 4.90×10－5。若用难溶盐在溶液中的物质的量浓度来表示其溶解度，则下面的叙述正确的是（?　 ）
A．298K时，CaSO4的溶解度约为7.00×10－2 mol/L
B．反应CaSO4(s) + CO32－= CaCO3(s) + SO42－在298K时的平衡常数K= Ksp(CaSO4) / Ksp(CaCO3) = 1.75×104
C．CaCO3、CaSO4的饱和溶液的导电能力很弱，所以它们都是弱电解质
D．升高温度，两种盐的溶度积与溶解度都保持不变

参考答案：B

本题解析：固体的溶解度是g，A不正确；根据反应的方程式可知，该反应的平衡常数K＝＝Ksp(CaSO4) / Ksp(CaCO3) = 1.75×104，B正确；CaCO3、CaSO4都是强电解质，与溶液的导电性强弱无关系，C不正确；升高温度，促进溶解，两种盐的溶度积与溶解度都增大，D不正确，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是明确溶解平衡的特点、溶度积常数的含义以及外界条件对溶解平衡和溶度积常数的影响，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力和学习效率，激发学生的学习积极性。

本题难度：一般

5、选择题  下列说法不正确的是
A．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除
B．常温下pH都等于5的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大
C．BaSO4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH