1、选择题  l3C?—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是
A.13C与15N有相同的中子数
B.13C与C60互为同素异形体
C.15N与14N互为同位素
D.15N的核外电子数与中子数相同

参考答案：C

本题解析：试题分析：A．13C与15N的中子数分别为7、8，故A错误；
B．13C为原子，C60为单质，二者不是同素异形体，故B错误；
C．15N与14N为质子数都是7，但中子数不同的原子，则互为同位素，故C正确；
D．15N的核外电子数为7，中子数为15-7=8，故D错误；
故选C。
考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；同位素及其应用
点评：本题考查原子的构成及原子中的数量关系，较简单，熟悉同位素、同素异形体的概念及判断可解答。

本题难度：一般

2、选择题  砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是
A.砹易溶于某些有机溶剂
B.砹化氢很稳定不易分解
C.砹是有色固体
D.砹的熔沸点比碘高

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难

3、填空题  

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大。A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲和乙均为中学化学常见物质。
请回答：
（1）化合物甲中所含化学键类型为 ____________。
（2）A的单质与C的单质在强酸性条件下构成燃料电池，其正极反应式为_______________。
（3）将3gB的单质在足量C的单质中燃烧，所得气体通入1L0.4mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质及其物质的量分别为____________，____________；溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为___________________。
（4）常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，这两种溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度 c（OH-）甲 ： c（OH-）乙=_______________

参考答案：（1）离子键和极性共价键
（2）O2+4H++4e-=2H2O
（3）0.1molNaHCO3；0.15molNa2CO3；c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)
（4）10-4：1

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小
B．Na和Rb属于第IA族元素，Rb失电子能力比Na强
C．C和si属于第IVA族元素，SiH4比CH4稳定
D．Cl和Br属于第VIIA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱

参考答案：A、P和S属于第三周期元素，核电荷数P＜S，所以原子半径P＞S，故A错误；
B、Na和Rb属于第IA族元素，原子半径Na＜Rb，Rb失电子能力比Na强，故B正确；
C、C和si属于第IVA族元素，非金属性C＞si，所以CH4比SiH4稳定，故C错误；
D、Cl和Br属于第VIIA族元素，非金属性Cl＞Br，HClO4酸性比HBrO4强，故D错误．
故选：B．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题．

参考答案：由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，
⑩为Ar，
（1）以上元素中第二周期中F的非金属性最强，在第ⅦA中F的非金属性最强，则F的非金属性最强，碳元素形成的有机物种类最多，故答案为：F；C；
（2）同周期，从左向右原子半径在减小，则Cl的原子半径在第三周期最小，以上元素中Na的金属性最强，则最高价氧化物对应水化物NaOH的碱性最强，Al元素的最高价氧化物对应水化物Al（OH）3的具有两性，
故答案为：Cl；NaOH；Al（OH）3；
（3）同周期，从左向右金属性在减弱，则Na、Mg、Al单质的活泼性为Na＞Mg＞Al，可利用单质分别与水（或酸）反应的剧烈程度来验证，
故答案为：Na；Mg；Al；单质与水或酸反应的剧烈程度．

本题解析：

本题难度：简单