1、填空题  19世纪中叶，门捷列夫总结出了如下表所示的元素化学性质的变化规律。请回答

(1)门捷列夫的突出贡献是_______。 ?
A．提出了原子学说?B．提出分子学说 ?C．发现元素周期律?D．发现能量守恒定律
(2)该表变化表明_______。 ?
A．物质的性质总是在不断变化的 ?
B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素 ?
C．第IA族元素的金属性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金属性强 ?
D．物质发生量变到一定程度必然引起质变 ?
(3)按照表中元素的位置，认真观察从第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到_______。 ?
A．耐高温材料?B．新型农药材料 ?C．半导体材料?D．新型催化剂材料 ?
(4)据报道，美国科学家制得一种新原子283116X，它属于一种新元素116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是_______。 ?
A．这种原子的中子数为167 ?B．它位予元素周期表中第六周期 ?
C．这种元素一定是金属元素 ?D．这种元素的原子易与氢化合

参考答案：(1)C?
(2)D?
(3)C?
(4)AC

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是

[? ]

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列递变规律正确的是
A.热稳定性：HCl>HF>H2O
B.元素的最高正化合价：F>S>C>K
C.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2
D.沸点：金刚石>硫>水>氮气

参考答案：D

本题解析：非金属性越强，相应氢化物的稳定性就越强，非金属性是F＞O＞Cl，A不正确。氟是最强的非金属，没有正价，B不正确。金属性越强，最高价氧化物的水化物的解析就越强，金属性是Ca＞Na＞Mg，C不正确。金刚石是原子晶体，所以沸点最高，因此选项D正确，答案选D。

本题难度：简单

5、选择题  已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A.原子序数：a＞b＞c＞d
B.离子半径：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－
C.离子还原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，离子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－
D.单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C

参考答案：D

本题解析：aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则核外电子数相同，即a－n－1＝b－n＝c＋n＋1＝d＋n。其中AB属于金属，位于同一周期。CD属于非金属位于同一周期，且强于AB的上一周期。原子序数是a＞b＞d＞c,A不正确。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而继续，即顺序为C(n＋1)－＞Dn－＞Bn＋＞A(n＋1)＋，B不正确。金属性越强，阳离子的氧化性越弱。非金属性越强，阴离子的还原性越弱。金属性是B大于A。非金属性是D大于C，所以选项C不正确，D正确。答案选D。

本题难度：一般