1、填空题  浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种。
（1）其中“氯碱工业”就是以食盐水为原料制取Cl2等物质，有关的化学方程式为：?。
（2）实验室用二氧化锰制取氯气的化学方程式为：?；根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气?(填写装置的序号)。

（3）实验室中模拟Br—→Br2的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现。写出Br—→Br2的转化离子方程式为：?；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是?（选填下列选项的编号字母）。

（4）实验室制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学进行了以下实验：取100 mL残余液放入烧杯中，将烧杯（含玻璃棒）放在电子天平上（如右图），再把已称好50.0 g CaCO3粉末慢慢加入到残余液中，边加边搅拌使其充分反应。观察读数变化如下表所示：

参考答案：（1）2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（2分）
（2）MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑（2分）；b（1分）
（3）2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2（2分）；d（1分） （4）①8.8g（2分）；②4.0mol/L（3分）

本题解析：（1）“氯碱工业”是以食盐水为原料，通过电解法制取Cl2等物质，有关的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
（2）实验室用二氧化锰制取氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。根据方程式可知该反应是固体与液体加热制备气体，因此需要的主要仪器是酒精灯、分液漏斗、烧瓶，则实验装置应该是装置b，即答案选b。
（3）氯气的氧化性强于单质溴的，能把溴离子氧化生成单质溴，所以Br—→Br2的转化离子方程式为2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2。氯气能溶于水，但溶解度很小。另外氯气有毒，需要尾气处理，可以用氢氧化钠溶液吸收，因此正确的答案选d。
（4）①根据质量守恒定律可知，反应中产生CO2的质量＝318.3g＋50.0g－359.5g＝8.8g。
②CO2的物质的量＝8.8g÷44g/mol＝0.2mol，则根据方程式可知
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
2mol? 1mol
0.4mol? 0.2mol
所以盐酸的浓度＝0.4mol÷0.1L＝4.0mol/L

本题难度：一般

2、实验题  某校化学兴趣小组利用在加热条件下浓盐酸与二氧化锰的反应
来制取并收集氯气，实验装置如图所示。

⑴写出该反应的化学方程式：?
⑵上述反应中，盐酸表现出性质是?。
（3）实验开始时，某学生对实验装置进行了气密性检查，
方法是?
（4）兴趣小组的同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为错误的是?。
A．NaOH 溶液? B．Na2CO3溶液? C．浓硫酸
（5）实验室取含氯化氢14.6g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，可以收集到标准状况下的氯气体积?（填大于、小于或等于）2.24L，原因是?
?

参考答案：⑴ MnO2+4HCl（浓）=△=MnCl2+2H2O+Cl2↑?（2分）
⑵酸性?还原性?（2分）
（3）关闭分液漏斗的活塞，用酒精灯微热烧瓶时可以看到插入烧杯中的导管口有气泡，停止加热后插入烧杯中的导管中形成液柱，说明气密性良好。（2分）
（4）C?（2分）
（5）小于（2分）?随着反应的进行，氯化氢不断消耗及挥发，使浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，氯化氢不能反应完。（2分）

本题解析：⑴实验室采用浓盐酸在二氧化锰的催化加热条件下来制备氯气，该反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=△=MnCl2+2H2O+Cl2↑，⑵从这条反应方程式可以看出盐酸所表现的性质是酸性和还原性；（3）实验开始时，必须检验该装置的气密性，其可以采用的方法为：关闭分液漏斗的活塞，用酒精灯微热烧瓶时可以看到插入烧杯中的导管口有气泡，停止加热后插入烧杯中的导管中形成液柱，说明气密性良好；（4）因为浓硫酸并不会吸收氯气，故不能用浓硫酸来吸收氯气，故本题的答案选择C；（5）实验室取含氯化氢14.6g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，可以收集到标准状况下的氯气的体积小于2.24L，这是随着反应的进行，氯化氢不断消耗及挥发，使浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，氯化氢不能反应完。
点评：本题考查了氯气的制备实验，该实验是高中的经典实验之一，本题考查的都是学生比较熟悉的知识点，该题难度中等。

本题难度：一般

3、选择题  放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是（　　）
A．浓硫酸
B．氢氧化钠
C．氯水
D．氯化钠

参考答案：A．浓硫酸具有吸水性，久置空气中浓度变小，故A错误；
B．氢氧化钠易与空气中二氧化碳反应而变质，会导致溶液浓度变小，故B错误；
C．氯水中HClO见光易分解，促进氯气与水的反应，氯气不断消耗，溶液浓度变小，故C错误；
D．NaCl性质稳定，水易挥发而导致溶液浓度变大，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、实验题  (20分)氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。工业上通常采用电解法制氯气：观察下图，回答：

Ⅰ(1)若饱和食盐水中含有酚酞，通电后_____(填a或b)侧先变红。
(2)电解反应的化学方程式为__________________
Ⅱ某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

(1) 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为??，若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是?。
(2) 漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是??。
(3) C装置的作用是??。
(4) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是??。
②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)??。为避免此副反应的发生，可将装置作何改进??。
(5)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是??。
A．食盐
B．食醋
C．烧碱
D．纯碱

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列关于氯气的描述中正确的是（　　）
A．氯气以液态形式存在时，可称作液氯
B．红热的铁丝在氯气中燃烧后生成氯化亚铁
C．氯气不能与非金属反应
D．Cl2是一种黄绿色无毒的气体

参考答案：A、液氯是指液态氯气，故A正确；
B、氯气具有强氧化性，与铁反应上来氯化铁，故B错误；
C、氯气与氢气反应生成氯化氢，可以与磷反应生成三氯化磷、五氯化磷，故C错误；
D、Cl2是一种黄绿色有毒的气体，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单