1、填空题  六价铬对人体有毒，含铬废水要经过化学处理后才能排放，方法是用绿矾(FeSO4·7H2O)把废水中六价铬还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子生成Cr(OH)3沉淀。
(1)配平下列主要反应的化学方程式。
H2Cr2O7+FeSO4+H2SO4——Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+H2O
(2)处理后的沉淀中有Cr(OH)3外，还有__________________ (用化学式表示)。
(3)现在处理1×103 L含铬(+6)78 mg·L-1的废水，需要绿矾_________ g。

2、简答题  将?NO3-+Zn+OH-+H2O→NH3+Zn（OH）42-?配平后，离子方程式中H2O的系数是（　　）
A．2
B．4
C．6
D．8

3、选择题  一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2＋和)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12．0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为
A．9．0 L
B．13．5 L
C．15．7 L
D．16．8 L

4、填空题  已知：2Fe + 3Br2 = 2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br-现有16.8g铁和0.3molBr2反应后加入适量水后，通入amolCl2。
①．当a≤0.15时，反应离子方程式为?
②．当Fe2+与Br-同时被氧化时，a的取值范围为?
③．当a=0.3时，反应后氧化产物与还原产物的物质的量之比为??比?

5、填空题  将0．08mol KMnO4固体（质量为12．64g）加热一段时间后，收集到a molO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
（1）请配平下列方程式：___KMnO4+___HCl →___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O
（2）上式反应中的还原剂是_______，当还原剂失去1mol电子时，氧化产物的物质的量为_______mol。
（3）a+b的最大值为_________，a+b最小值为_________。
（4）当a+b ＝0．18时，残留固体的质量为_________g。