1、选择题 已知 2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2?,?2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl- 则有关离子的还原性由强到弱的顺序为(?)
A.Cl- > Fe2+ > I-
B.I- > Fe2+ > Cl-
C.Fe2+ > I- > Cl-
D.Fe2+ > Cl- > I-
参考答案:B
本题解析:在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的,还原剂的还原性强于还原产物的,所以根据反应2Fe3+ +2I- =2Fe2+ +I2可知,还原性是I- > Fe2+;根据反应2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-可知,还原性是Fe2+ > Cl-,即还原性强弱顺序是I- > Fe2+ > Cl-,答案选B。
点评:该题是高考中的常见考点,属于中等难度的试题,侧重考查学生灵活运用知识解决实际问题的能力。该题的关键是准确判断出还原剂和还原产物,然后灵活分析、判断即可。该题难度不大,学生不难得分。
本题难度:一般
2、选择题 工业上以铬铁矿(主要成分为FeO?Cr2O3)、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7?2H2O),其主要反应为:
(1)4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
(2)2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法正确的是( )
A.反应(1)和(2)均为氧化还原反应
B.反应(1)的氧化剂是O2,还原剂是FeO?Cr2O3
C.高温下,O2的氧化性强于Fe2O3,弱于Na2CrO4
D.反应(1)中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol
参考答案:B.
本题解析:A、4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中有元素化合价的变化,所以是氧化还原反应,而2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O中没有元素化合价的变化,所以不是氧化还原反应,故A错误;B、4FeO ?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中,氧气中氧元素得电子化合价降低,所以氧化剂是氧气,铁元素和铬元素失电子化合价升高,所以还原剂是FeO?Cr2O3,故B正确; C、4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2中,氧化剂是氧气,还原剂是FeO?Cr2O3,所以氧气的氧化性大于Na2CrO4和Fe2O3,但不能判断Na2CrO4和Fe2O3的氧化性相对强弱,故C错误;D、由方程式4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3 +8CO2转移电子可知,生成1molNa2CrO4时,参加反应的O2的物质的量为mol,反应中O元素由0价降低为﹣2价,电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍,转移电子的物质的量为mol×4=3.5mol,所以反应(1)中每生成1molNa2CrO4时电子转移3.5mol,故D错误;
本题难度:一般
3、选择题 根据以下几个反应:
①Cl2+2KI2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl22FeCl3
③2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 ④I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI
判断还原性由强到弱的顺序是
A.I->Fe2+>SO2 >Cl-
B.SO2>Fe2+>I-> Cl-
C.SO2>I ->Fe2+> Cl-
D.Fe2+>I->Cl->SO2